某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步:A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中,B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中.并盖好玻璃塞,C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液,D．倒转分液漏斗.用力振荡.并不时旋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯承接溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层；
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述 E 步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，下层液体流完后要及时关闭活塞，不要让上层液体流出；上述G 步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证进行 E 操作时漏斗内的液体顺利流出．
（3）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精与水可以互溶．

分析（1）CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；
（2）旋开活塞，分离下层液体；（G）步骤可使液体顺利流下；
（3）萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；
（4）酒精与水可以互溶，不分层，不能用酒精来萃取碘水中的碘．

解答解：（1）CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→H→E→F，
故答案为：C；B；D；A；G；H；E；F；
（2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（G）步骤目的为操作时使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗内的液体顺利流出，
故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，下层液体流完后要及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗内的液体顺利流出；
（3）选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多，
故答案为：四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大；
（4）酒精与水可以互溶，不分层，不能用酒精来萃取碘水中的碘，故答案为：不能；酒精与水可以互溶．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质选择分离、提纯的方法为解答的关键，侧重分离原理及分离实验步骤的考查，题目难度中等．

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20．Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

17．已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol；
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol．
尾气转化的反应之一为NO和CO生成N₂和CO₂，则该反应的热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol．

4．

铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，研读如图，K闭合时下列判断不正确的是（　　）

	A．	d电极：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
	B．	当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol
	C．	Ⅱ中SO₄^2-向c电极迁移
	D．	K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

14．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、C都是有机物．

写出下列反应的化学方程式．
①：2CH₃CH₂OH+2Na-→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
②：CH₃CH₂OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
③：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

1．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为CuO．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓（白色）+I₂
b．2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂
①若a反应是主要反应，则CuI和CuCl 水溶性关系是K_sp（CuCl）大于K_sp（CuI）（填大于或小于）．
②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
A．氯化铁溶液 B．苯 C．淀粉溶液 D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₅反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH₅的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，NH₅是离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），在上述反应中NH₅作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）．
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H⁺═Cu²⁺+Cu+2H₂↑．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．
CuH+HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO↑+2H₂O．

18．2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O的反应中，当有4×6.02×10²³个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（　　）

	A．	对于二元酸H₂X，若NaHX溶液呈酸性，则H₂X为强酸
	B．	升高温度，Na₂A溶液的pH增大，H₂A为弱酸
	C．	向烧碱溶液中通人CO₂，一定存在c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂C0₃）
	D．	常温下，稀释氢氟酸溶液，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$增大

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