Question

14．在一定条件下，将3molA和1molB两种其他混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s）．2min 时该反应达到平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L^-1．下列判断错误的是（　　）

• A． x=1
• B． 充入稀有气体增大体系压强，可提高该反应的反应速率
• C． 平衡时A与B的转化率相等，均为40%
• D． 平衡时B与C的浓度之比为3：2

Answer 1

分析 依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算以及根据浓度对反应速率的影响判断；
A、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；
B、固定容积充入稀有气体增大体系压强，各物质的浓度不变，据此判断；
C、利用转化率定义计算；
D、根据平衡浓度求出比值；

解答 解：平衡时C的浓度为0.2mol•L^-1，C的物质的量为0.2mol•L^-1×2L=0.4mol，
             3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）
起始量（mol）  3       1            0       0
变化量（mol） 1.2     0.4          0.4     0.8
平衡量（mol） 1.8     0.6          0.4     0.8
依据上式分析计算：
A、物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正确；
B、固定容积充入稀有气体增大体系压强，各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故B错误；
C、A与B的转化率分别为$\frac{1.2mol}{3mol}$=40%，$\frac{0.4mol}{1mol}$=40%，两者相等，故C正确；
D、平衡时B与C的浓度分别为$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，两者浓度之比为3：2，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意影响反应速率的因素，浓度不变，反应速率不变．