题目内容

10．已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol H2O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（　　）
A．只有①B．只有①④C．只有①⑤D．①②③④⑤

分析 根据乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛，乙二醇分子内脱去1分子水，可生成CH3CHO或，分子内脱去2分子水生成CH≡CH，两分子乙二醇分子间脱去2分子水生成，乙醛可发生加聚反应．

解答 解：①乙二醇可脱去2分子水生成CH≡CH，脱去1分子水不能生成乙炔，故①错误；
②乙二醇可脱去1分子水生成，故②正确；
③乙二醇可脱去1分子水生成CH2=CH-OH，不稳定，可自动转化为乙醛，故③正确；
④两分子乙二醇可脱去2分子水生成，故④正确；
⑤2mol乙二醇分子间脱水生成此物质，故⑤错误，
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，注意把握乙二醇可能具有的性质及题目所给信息，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）
A．NaClB．NaCl  NaBrC．NaCl  NaBr  NaID．NaCl  NaI
1．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
①若a反应是主要反应，则CuI和CuCl 水溶性关系是Ksp（CuCl）大于Ksp（CuI）（填大于或小于）．
②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
A．氯化铁溶液      B．苯       C．淀粉溶液       D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，NH5是离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），在上述反应中NH5作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）．
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H+═Cu2++Cu+2H2↑．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．
CuH+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+2H2O．
18．2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（　　）
A．64 gB．32 gC．1.5molD．3 mol
5．某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中偏大
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中偏大
e．容量瓶洗涤干净后未干燥无影响
④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．
15．在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，达到平衡状态，下列有关该状态的说法中正确的是（　　）
A．反应已经停止B．逆反应速率为0
C．体系温度不再改变D．N2O5已全部转化为NO2和O2
2．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是．（　　）
已知：MgCl2．6H2O受热生成Mg（OH） Cl和HC1气体等
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2
D．在过程③中将MgCl2．6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
19．下列说法正确的是（　　）
A．对于二元酸H2X，若NaHX溶液呈酸性，则H2X为强酸
B．升高温度，Na2A溶液的pH增大，H2A为弱酸
C．向烧碱溶液中通人CO2，一定存在c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2C03）
D．常温下，稀释氢氟酸溶液，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$增大
6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

（1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-，发生器中鼓入空气的作用可能是B（选填序号）．
A．将SO2氧化成SO3增强酸性 B．稀释C1O2以防止爆炸 C．将NaClO3氧化成C1O2
（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶、胶头滴管、药匙．
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是酚酞．
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是A （填序号）．
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）．

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