Question

4．25℃时，下列溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液：（NH₄⁺）＞c（S0₄^2-）＞c（H⁺）＞（0H^-）
• B． 浓度均为0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃等体积混合后的溶液：（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞（0H^-）
• C． 浓度均为0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O和NH₄Cl等体积混合后的溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）
• D． 0.1 mol•L^-1（Na）₂S溶液：（0H^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞（0H^-），由于水解程度较小，则：c（NH₄⁺）＞c（S0₄^2-）；
B．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
C．一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒判断；
D．根据硫化钠溶液中的质子守恒分析．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞（0H^-），由于水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（S0₄^2-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（S0₄^2-）＞c（H⁺）＞（0H^-），故A正确；
B．由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞（0H^-），故B错误；
C．浓度均为0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O和NH₄Cl等体积混合后的溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根据物料守恒可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故C错误；
D.0.1mol•L^-1（Na）₂S溶液中，根据质子守恒可得：（0H^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义为解答关键，注意熟练掌握判断离子浓度大小的常用方法．