Question

7．将2.36g干燥的KClO₃和MnO₂的混合物加热至反应完全，得到470mL（标准状况）O₂．计算原混合物中KClO₃的质量分数．（KClO₃ 72.69%）

Answer 1

分析 因在该反应中只有氧气是气体，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氧气的物质的量，然后将氧气的物质的量代入化学反应方程式来计算原混合物中氯酸钾的质量，最后计算原混合物中氯化钾的质量分数．

解答 解：由题意可知，氧气的物质的量为n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{0.470L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
设原混合物中氯酸钾的质量为x，则
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245             3
 x             0.02mol
所以$\frac{245}{x}=\frac{3}{0.02}$
解得x=1.714g
原混合物中MnO2的质量分数为$\frac{1.714g}{2.36g}$×100%=72.6%，
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为72.6%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生能判断出氧气的质量是解答本题的关键．