Question

18．分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（　　）

“嫦娥一号”发射火箭燃料	液氢（H2）	①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 ②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料	丙烷（C3H8）	③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1 ④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1

• A． 571.6 kJ•mol^-1，2221.5kJ•mol^-1
• B． 241.3 kJ•mol^-1，2013.8 kJ•mol^-1
• C． 285.8 kJ•mol^-1，2013.8 kJ•mol^-1
• D． 285.8 kJ•mol^-1，2221.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，结合热化学方程式分析判断和计算燃烧热进行判断．

解答 解：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1 ，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，燃烧热为285.8kJ•mol^-1，
②2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-482.6kJ•mol^-1，热化学方程式生成的是气体水，不是稳定氧化物，不能据此计算；
③C₃H₈（l）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2013.8kJ•mol^-1，反应生成的水是气体，不是稳定氧化物，不能据此计算；
④C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5kJ•mol^-1，是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热即为2221.5kJ•mol^-1；
根据分析可知，氢气和丙烷的燃烧热分别是：285.8kJ•mol^-1，2221.5 kJ•mol^-1，
故选D．

点评 本题考查热化学方程式，题目难度不大，明确燃烧热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．