香兰素是重要的香料之一.它可由丁香油酚多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是( )A．在丁香油酚分子中至少有12个原子共平面B．常温下.1mol丁香油酚可与2molBr2反应C．1moI香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应D．可用酸性KMnO4溶液检验丁香油酚中是否含有碳碳双键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

香兰素是重要的香料之一，它可由丁香油酚多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（　　）

	A．	在丁香油酚分子中至少有12个原子共平面
	B．	常温下，1mol丁香油酚可与2molBr₂反应
	C．	1moI香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应
	D．	可用酸性KMnO₄溶液检验丁香油酚中是否含有碳碳双键

分析 A．丁香油酚分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内；
B．由苯酚能发生邻对位取代，碳碳双键能发生加成反应来分析；
C．由苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成来分析；
D．碳碳双键、酚羟基都可被氧化．

解答解：A．丁香油酚分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则7个C原子、3个H原子、2个O原子在同一平面内，至少有12个原子共平面，故A正确；
B．常温下，1mol丁香酚能发生取代反应、加成反应，共与2molBr₂反应，故B正确；
C．苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应，故C正确；
D．碳碳双键、酚羟基都可被氧化，不能用高锰酸钾检验，故D错误．
故选D．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案

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5．如图中的有机化合物可能发生的化学反应有（　　）

6．将含有0.4molNaCl和0.4molCu（NO₃）₂的水溶液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（　　）

3．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1：1，则该醇可能是（　　）

10．25℃，加水将10mL pH=11的氨水稀释至1L，则下列判断中正确的是（　　）

	A．	稀释后溶液的pH=9
	B．	稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
	C．	稀释后溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$减小
	D．	该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同

20．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（　　）

元素符号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.066
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

	A．	离子半径大小：r（X²⁺）＞r（Q^2-）
	B．	Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
	C．	M元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂
	D．	Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO₃

7．斯坦福大学B．M．Trost教授提出了绿色化学的核心概念--原子经济性．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率=$\frac{目标生成物的量}{参加该反应所有反应物的总质量}$×100%
下面是新型自来水消毒剂ClO₂的四种生产方法．
（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的化学方程式为2NaClO₃+4HCl→2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
现有浓度为32%的盐酸（ρ=1.1593g/cm³），求该盐酸的物质的量浓度10.16mol/L，若要制取1mol ClO₂，至少需要该浓度的盐酸196.85mL．（保留两位小数，下同）
（2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO₂^--e→ClO₂↑，阴极电极反应式为：2H₂O+2e→H₂↑+2OH^-．
①求该反应的化学方程式：2NaClO₂+2H₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2ClO₂↑+2NaOH+H₂↑；
②在标准状况下，用该方法电解500mL亚氯酸钠溶液，反应一段时间后，测得溶液的pH为13（体积变化忽略不计），求得到的ClO₂的体积？（写出计算过程）氢氧根离子的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，即氢氧化钠和物质的量为：0.05mol，而n（ClO₂）=n（NaOH），所以体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L
（3）亚氯酸钠和氯气法：本方法的化学方程式为2NaClO₂+Cl₂→2NaCl+2ClO₂，求该反应的原子利用率．（写出计算过程）m（ClO₂）=2mol×67.5g/mol=135g，m（NaClO₂）=2mol×90.5g/mol=181g，m（Cl₂）=1mol×71g/mol=
71g，原子利用率=$\frac{135g}{181g+71g}$×100%=53.57%
（4）联合工艺法：此方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠NaCl+3H₂O$\stackrel{电解}{→}$NaClO₃+3H₂↑
②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO₃+4HCl→2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
此方法的原子利用率最大为94.4%．

4．根据所学知识回答下列问题：
（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液．与足量锌反应放出等体积H₂所需时间的长短顺序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a＞b．
（2）已知：25℃时水的离子积为1×10^-14．试回答：
①取pH=5的H₂SO₄溶液1mL加水稀释至1000mL后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=20：1．
②将体积为V_a、pH=13的NaOH溶液与体积为V_b、pH=1的H₂SO₄溶液混合：
若所得混合液为中性，则V_a：V_b=1：1；
若所得混合液pH=2，则V_a：V_b=9：11．

5．等温、等压下，Ag CO₂所占的体积为11.2L，0.5A g X的气体所占的体积为7.7L，则气体的相对分子质量为（　　）

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