同温同压下.两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3.②NO2.进行喷泉实验．经充分反应后.瓶内溶质的物质的量浓度为.假设溶质不扩散( )A．①=②B．①＜②C．①＞②D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为，假设溶质不扩散（　　）

A．

①=②

B．

①＜②

C．

①＞②

D．

不能确定

分析设烧瓶体积为VL，①中溶液体积等于氨气的体积等于烧瓶的体积，根据气体的体积求出物质的量，再求出浓度；②中发生反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据气体的物质的量求出硝酸的物质的量，再根据溶液的体积求出浓度．

解答解：同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验，经充分反应后，设烧瓶体积为VL，该条件下的气体摩尔体积为Vm，
①中溶液体积等于氨气的体积，溶液物质的量浓度为：$\frac{\frac{VL}{Vm}}{VL}$=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L；
②中发生反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，3体积二氧化氮反应得到1体积NO，硝酸溶液体积为NO₂体积的$\frac{2}{3}$，标准状况下NO₂的体积为VL，则生成硝酸的物质的量为$\frac{2}{3}$×$\frac{V}{{V}_{m}}$mol，故硝酸溶液浓度为：$\frac{\frac{3}{2}×\frac{VL}{{V}_{m}}}{\frac{2}{3}VL}$=$\frac{1}{22.4}$$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L，
则溶液的物质的量浓度关系为：①=②，
故选A．

点评本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，正确计算②中物质的量浓度为解答关键，注意掌握物质的量浓度与物质的量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
（2）写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式CO₂+OH^-═HCO₃^-、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因电解冶炼铝的阳极产物为O₂，在高温条件下，O₂与阳极碳发生反应消耗阳极碳块．
（4）Al₂O₃的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al₂O₃熔于熔化的冰晶石（Na₃AlF₆）中进行电解．请写出电解过程中阴极的电极反应式Al³⁺+3e^-═Al．工业上通常将Al（OH）₃和Na₂CO₃一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO₂气体，写出该反应的化学方程式2Al（OH）₃+3Na₂CO₃+12HF═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．
（5）有一位同学查阅资料发现，AlCl₃的熔点很低．他提出：可通过电解熔融状态的AlCl₃制取金属铝．你认为他提出的方案是否可行？为什么？不可行，AlCl₃是共价化合物，熔融状态的AlCl₃不导电．
（6）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t．如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中Al₂O₃的质量分数25.5%．

19．从有机反应R-H+Cl₂$\stackrel{光或催化剂}{→}$R-Cl+HCl （其中R代表烃基）制取副产品盐酸的设想已成为现实．请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）装置A中制取Cl₂的离子方程式为MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中盛放的溶液是饱和食盐水，作用是除去Cl₂中混有的HCl．
（3）装置C有三种功能：①干燥Cl₂、CH₄；②使CH₄、Cl₂充分混合；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：除去未反应完的Cl₂．导管末端“肚形”装置的作用是防止倒吸．
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是分液．该套实验装置还存在的缺陷是没有进行尾气（CH₃Cl等）处理．

16．经初步检测蛇纹石矿由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等组成．分析如图1：

请回答下列问题：
（1）蛇纹石与盐酸充分反应后再过滤即可得溶液A．在过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）沉淀B的组成是Al（OH）₃、Fe（OH）₃，向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在C的范围内可得到符合图1关系的沉淀B．（填写下列正确选项前的字母．有关氢氧化物沉淀的pH见下表，且pH达到7.8时，氢氧化铝开始溶解．）

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	1.9	3.3	9.4
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

A．1～3 B．3～5 C．5～7 D．7～8
（3）写出向溶液D中通入过量CO₂反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol•mol^-1NaOH溶液，经过操作I和操作II得到的沉淀质量与V[NaOH（aq）]有图2所示的数据关系．经分析蛇纹石中Fe₂O₃与Al₂O₃的物质的量之比为2：1．

3．现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯．
（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：
①醇羟基乙醇；
②-COOH乙酸．
（2）在上述四种有机物中，（填写有机物的结构简式）
①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是乙烯．
②能发生水解反应的是乙酸乙酯．
（3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分震荡、静置，出现橙红色液体的一层在上层（填“上”或“下”）．

13．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径：X＜Z＜M
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N
	C．	Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R
	D．	由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

20．下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是（　　）