题目内容
11．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（
）| A． | 该过程中，能量的转化形式只有两种 | |
| B． | 铝镓合金可以循环使用 | |
| C． | 铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑ | |
| D． | 总反应式为2H2O═2H2↑+O2↑ |
分析 A．工艺流程中，太阳能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转变为热能；
B．前边操作中用的物质，在后续操作中又得到该物质，则该物质就可循环使用；
C．铝镓合金与水的反应实际上是铝和水的反应；
D．根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气．
解答 解：A．该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故A错误；
B．开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故B正确；
C．由流程图可知，铝镓合金与水的反应得到氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑，故C正确；
D．根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气，该工艺中总反应为：2H2O=H2↑+O2↑，故D正确，
故选A．
点评 本题考查化学工艺流程，难度不大，意从题目中获取相关的信息进行解答，侧重考查学生阅读获取信息能力及对知识迁移应用，A选项为易错点，学生容易忽略化学能与热能的转化．
练习册系列答案
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2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
19．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）
| A． | 生成物比反应物稳定 | |
| B． | 该反应的△H＜0 | |
| C． | 该图可以表示石灰石高温分解反应 | |
| D． | 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生 |
16．在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体．
（1）该过程的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．
试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
（1）该过程的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．
试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
| 步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入过量的Ba（NO3）2溶液 振荡，观察； | 现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论：试样中含有Na2CO3． |
| 步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入适量的NaOH溶液， 振荡，观察； | 现象：有少量白色沉淀生成； 结论：样品中含有NaHCO3． |
| 步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸 再加入少许AgNO3溶液振荡，观察． | 现象：有少量白色沉淀生成； 结论：试样中含有NaCl． |
3．下列有关实验的操作和设计正确的是（ ）
| A． |  配制0.10mol•L-1的NaOH溶液 | |
| B． |  在实验室中用排空气法收集CO2 | |
| C． |  用苯萃取碘水中的碘，分出水层后的操作 | |
| D． |  比较Cl，C，Si三种元素的非金属性强弱 |
11．某实验小组进行了“影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
（1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，H2SO4（填化学式）的浓度增加，反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）； 对比①、②两组实验，你认为影响反应速率的因素是固体接触面积．
（2）写出该反应的离子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑，
（3）经过试验对比，同学们在①组试验的试管中，滴入几滴CuSO4溶液后，锌粒表面有紫红色物质生成，同时发现试管中产生气泡的速度明显加快，请你分析，产生这种现象加快反应速率的原因是因为发生了原电池反应．
| Zn的质量 | H2SO4的浓度 | 收集20mL H2所需的时间 | |
| ① | 10g（锌粒） | 0.1mol/L | 153s |
| ② | 10g（锌粉） | 0.1mol/L | 125s |
| ③ | 10g（锌粉） | 0.2mol/L | 62s |
（2）写出该反应的离子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑，
（3）经过试验对比，同学们在①组试验的试管中，滴入几滴CuSO4溶液后，锌粒表面有紫红色物质生成，同时发现试管中产生气泡的速度明显加快，请你分析，产生这种现象加快反应速率的原因是因为发生了原电池反应．
