题目内容
4．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（ ）
| A． | 图甲：收集NO2气体 | B． | 图乙：验证X溶液为浓硫酸 | ||
| C． | 图丙：验证氨气在水中的溶解性 | D． | 图丁：用于吸收尾气NH3 |
分析 A．二氧化氮和水反应，所以不能用排水法收集二氧化氮；
B．浓硫酸没有挥发性；
C．利用压强差大小判断氨气的溶解性；
D．苯的密度小于水．
解答 解：A．二氧化氮和水反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮和空气中氧气不反应，且密度大于空气，所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮，故A错误；
B．浓硫酸没有挥发性，所以二者不会产生白烟，故B错误；
C．利用压强差大小判断氨气的溶解性，滴入水后，如果氨气极易溶于水，则会导致烧瓶中压强急剧减小，烧瓶中气球体积增大，所以该装置能验证氨气的溶解性，故C正确；
D．苯的密度小于水，所以水在下层苯在上层，没有缓冲作用，不能防止倒吸，如果将苯换为四氯化碳，四氯化碳密度大于水，能防止倒吸，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集、尾气处理、气体溶解性强弱判断、浓硫酸的性质等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，会根据气体密度及溶解性确定气体收集方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 浓硝酸 | C． | 稀硝酸 | D． | 盐酸 |
为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：
．
19．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）
| A． | 生成物比反应物稳定 | |
| B． | 该反应的△H＜0 | |
| C． | 该图可以表示石灰石高温分解反应 | |
| D． | 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生 |
16．在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体．
（1）该过程的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．
试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
（1）该过程的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．
试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
| 步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入过量的Ba（NO3）2溶液 振荡，观察； | 现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论：试样中含有Na2CO3． |
| 步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入适量的NaOH溶液， 振荡，观察； | 现象：有少量白色沉淀生成； 结论：样品中含有NaHCO3． |
| 步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸 再加入少许AgNO3溶液振荡，观察． | 现象：有少量白色沉淀生成； 结论：试样中含有NaCl． |
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任意一种（任写一种）