某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH${\;} {4}^{+}$和NH3•H2O的形式存在.该废水的处理流程如图(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液.调节pH至9后.升温至30℃.通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示甲NaOH溶液的作用:NH4++OH-═NH3•H2O.升温至30℃的作用是降低氨气的溶解度(2)请指出过程Ⅲ的一种措施. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH₃•H₂O的形式存在，该废水的处理流程如图

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示甲NaOH溶液的作用：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，升温至30℃的作用是降低氨气的溶解度
（2）请指出过程Ⅲ的一种措施，使“达标废水”能浇灌农田：向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．

分析（1）铵根能和强碱反应生成一水合氨，升高温度，气体溶解度减小；
（2）硝酸具有强氧化性，可加入还原剂．

解答解：（1）铵盐能和强碱反应，实质是：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，升高温度，降低氨气的溶解度，通入空气，易于分离氨气，
故答案为：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O；降低氨气的溶解度；
（2）硝酸具有强氧化性，可在硝酸废水中加入甲醇，发生氧化还原反应生成氮气和二氧化碳气体，故答案为：向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．

点评本题综合考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关物质的性质以及氧化还原反应，难度不大．

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3．下列说法错误的是（　　）

	A．	碱性锌锰电池是二次电池
	B．	铅蓄电池是二次电池
	C．	二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
	D．	燃料电池的活性物质没有储存在电池内部

4．下列物质不能用作食品干燥剂的是（　　）

	A．	硅胶		B．	六水合氯化钙
	C．	碱石灰		D．	具有吸水性的植物纤维

探究SO₂和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．
完成下列填空：
（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是吸收Cl₂或SO₂等尾气，保护环境．
（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色．
②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象．
（3）有同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（4）装置E中用KMnO₄（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl₂，生成2.24L（标准状况）的Cl₂，则被氧化的HCl为0.2mol．
（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO₄^2-的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO₃，再加入几滴BaCl₂溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理不合理，理由是蘸有试剂的棉花中可能含有SO₃^2-，用HNO₃溶液酸化时会干扰SO₄^2-检验．

8．纯水中c（H⁺）=5×10^-7mol/L，则此时纯水中的c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=5.0×10^-11mol/L在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-6mol/L，则溶液中c（H⁺）=5×10^-8mol/L．

18．NaNO₃溶液中含有NaCl、Na₂SO₄杂质，现选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀除去，从而得到较为纯净的NaNO₃．实验过程用下列流程图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：
试剂1BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]试剂2AgNO₃试剂3Na₂CO₃试剂4HNO₃
（2）加入过量试剂3的目的是使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀
（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是测定溶液pH
（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是蒸发（填操作名称）
（5）实验室利用上述实验获得的NaNO₃晶体制备480mL0.4mol/L的NaNO₃溶液：
①需要称取NaNO₃固体17.0g；
②实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒及500mL容量瓶．

5．有A，B，C，D，E，F，G七种物质，A，C为常见单质，C为黄绿色气体，E是一种弱酸且有漂白作用．F的水溶液是一种强酸，G的焰色反应为黄色．它们之间的关系如图所示（部分生成物已略去）

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：A：钠，B：水，D：氢氧化钠；
（2）B与C反应的化学方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO，1mol C完全反应，转移电子1mol；
（3）F与G反应的化学方程式是HCl+NaClO=HClO+NaCl；
（4）检验F中阴离子的方法和现象是取少量F溶液于试管中，向溶液中先加少量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，就说明含有氯离子，否则不含氯离子．

14．CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol•L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）

15．己知CO₂与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：
CO₂+2OH^-→CO₃^2-+H₂O CO₂+CO₃^2-+H₂O→2HCO₃^-
（1）向含0.01mol氢氧化钙的石灰水中通入CO₂，得到0.4g白色沉淀，则通入CO₂的物质的量为0.004mol或0.016molmol．
（2）现有NaOH和Ba（OH）₂混合溶液100mL，已知该溶液中c（OH^-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO₂气体（溶液体积变化忽略不计）．
①当至少通入CO₂气体体积为0.56L（标准状态）时生成的沉淀最多，则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少？
②当通入的CO₂气体总体积为2.24L（标准状态）时，溶液中阴离子（OH^-除外）的物质的量浓度是多少？