题目内容
3．下列说法错误的是（ ）| A． | 碱性锌锰电池是二次电池 | |
| B． | 铅蓄电池是二次电池 | |
| C． | 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 | |
| D． | 燃料电池的活性物质没有储存在电池内部 |
分析 A．一次电池是放电后不能进行使用，二次电池是放电后可以充电后继续使用；
B．铅蓄电池是二次电池，可以充电；
C．蓄电池是二次电池放电后可以充电重新使用；
D．燃料在两个电极上发生氧化还原反应把化学能转化为电能．
解答 解：A．一次电池是放电后不能进行使用，二次电池是放电后可以充电后继续使用，碱性锌锰电池是一次电池，故A错误；
B．铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B正确；
C．蓄电池是二次电池放电后可以充电重新使用，使活性物质获得再生，故C正确；
D．燃料在两个电极上发生氧化还原反应把化学能转化为电能，不是在电池内部燃烧，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了原电池的原理分析，为高频考点，注意电池分类，一次电池、二次电池的工作实质，把握原电池的分类以及工作原理，题目难度不大．
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13．氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是（ ）
| A． | 含有离子键 | B． | 属于原子晶体 | ||
| C． | 既有离子键又有共价键 | D． | 属于离子晶体 |
14．
室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a点溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA） | B． | a、c两点溶液中水的电离程度相同 | ||
| C． | b点溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA） | D． | c点溶液中：c（A-）＞c（HA） |
11．某有机物的结构简式为HOCH2CH2CHO，请完成下表，指出该有机物中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关的化学方程式．
| 官能团 | 选择试剂 | 实验现象 | 有关反应的化学方程式或离子方程式 |
18．下列有机物中，所有的碳原子不可能都共面的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
12．大气中的部分碘源于O3对海水中I?的氧化．某科学小组进行O3与含I?溶液反应的相关研究．
（1）O3将I?氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
用热化学方程式表示O3氧化I?生成I2的反应O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00×10-4 mol/（L•min）．
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-．
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c（填字母代号）．
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是B．
A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化学符号表示）．
②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强．
（1）O3将I?氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
用热化学方程式表示O3氧化I?生成I2的反应O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
| pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-．
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c（填字母代号）．
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是B．
A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化学符号表示）．
②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强．
