题目内容
4．下列物质不能用作食品干燥剂的是（ ）| A． | 硅胶 | B． | 六水合氯化钙 | ||
| C． | 碱石灰 | D． | 具有吸水性的植物纤维 |
分析 A．硅胶具有吸水性，无毒；
B．六水合氯化钙不能吸水；
C．碱石灰能与水反应；
D．具有吸水性的植物纤维无毒．
解答 解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；
B．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；
C．碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；
D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；
故选B．
点评 本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．
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14．
室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a点溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA） | B． | a、c两点溶液中水的电离程度相同 | ||
| C． | b点溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA） | D． | c点溶液中：c（A-）＞c（HA） |
12．大气中的部分碘源于O3对海水中I?的氧化．某科学小组进行O3与含I?溶液反应的相关研究．
（1）O3将I?氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
用热化学方程式表示O3氧化I?生成I2的反应O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00×10-4 mol/（L•min）．
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-．
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c（填字母代号）．
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是B．
A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化学符号表示）．
②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强．
（1）O3将I?氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
用热化学方程式表示O3氧化I?生成I2的反应O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
| pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-．
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c（填字母代号）．
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是B．
A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化学符号表示）．
②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强．
19．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
| A． | 黑火药爆炸 | B． | 用铁矿石炼铁 | C． | 湿法炼铜 | D． | 转轮排字 |
9．
如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（ ）
如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（ ）| A． | t1时，正方向速率大于逆反应速率 | |
| B． | t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值 | |
| C． | t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率 | |
| D． | t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化 |
16．
常温下，用0.05mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L-1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（ ）
常温下，用0.05mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L-1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（ ）| A． | 点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-） | |
| B． | 点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4） | |
| C． | 点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05 mol•L-1 | |
| D． | 点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+） |
