题目内容
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）| A． | 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 | |
| B． | 1molH2O中含有3mol原子 | |
| C． | 1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 | |
| D． | 0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子 |
分析 A．国际上规定0.012Kg12C中所含碳原子数为1mol；
B．水分子中含两个氢原子和一个氧原子；
C．物质的量需要指明表示的微粒种类；
D．国际上规定0.012Kg12C中所含碳原子数约含有6.02×1023个碳原子．
解答 解：A．国际上规定0.012Kg12C中所含碳原子数为1mol，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，故A正确；
B．水分子中含两个氢原子和一个氧原子，1molH2O中含有3mol原子，故B正确；
C．物质的量需要指明表示的微粒种类，2 mol氢和1mol氧指代不明，故C错误；
D．国际上规定0.012Kg12C中所含碳原子数约含有6.02×1023个碳原子，叫做阿伏伽德罗常数，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量和微粒数的关系等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+、NH4+、Cl-、I- | B． | Cu2+、Na+、Cl-、NO3- | ||
| C． | K+、HCO3-、OH-、Ba2+ | D． | K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
9．
将AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒．甲、乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是（ ）
将AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒．甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是（ ）
| A． | 甲组操作过程中，C1做正极 | |
| B． | 乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO33-+2e-+2OH-=AsO43-+H2O | |
| C． | 两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反 | |
| D． | 甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池 |
16．交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（Cr为铬元素）：4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O CrO3是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CrO3是氧化剂 | |
| B． | 酒精是还原剂 | |
| C． | 当2mol CrO3被还原时，有3mol电子发生转移 | |
| D． | 当0.02mol酒精参与反应时，生成的CO2在标准状况下的体积为0.896L |
根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：