题目内容
11．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”．该过程中“灰”的作用是（ ）| A． | 萃取 | B． | 吸附 | C． | 结晶 | D． | 蒸发 |
分析 烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”这是一种海水制盐的方法，利用的是草木灰的吸附性，据此解答．
解答 解：烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋是指将稻草麦秆等物燃烧得到草木灰，将草木灰铺在沙滩上，用海水浸湿，草木灰即可以吸附海盐，所以利用的是草木灰的吸附作用，
故选：B．
点评 本题考查了一种海水制盐的过程，明确草木灰的性质是解题关键，题目难度不大．
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1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 | |
| B． | 1molH2O中含有3mol原子 | |
| C． | 1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 | |
| D． | 0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子 |
19．下列制备单质的方法中，还需要有还原剂加入的是（ ）
| A． | 利用海水提取金属镁 | |
| B． | 海水提溴过程中富集溴元素 | |
| C． | 从海带灰浸取液 （含I-）中提取碘单质 | |
| D． | 利用氧化银制取金属银 |
6．下列表达式正确的是（ ）
| A． | 热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 | |
| B． | 用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+ | |
| C． | 用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H：O：H | |
| D． | 过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3 |
16．下列操作或记录的数据肯定正确的是（ ）
| A． | 用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液 | |
| B． | 用乙醇萃取水溶液中的溴单质 | |
| C． | 用托盘天平称取5.6 g食盐 | |
| D． | 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL |
3．下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）
| A． | 能使石蕊试液变红 | B． | 能跟磷酸钙反应制磷酸 | ||
| C． | 能跟氯化钠反应制氯化氢 | D． | 能跟锌反应产生氢气 |
20．N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 增加N2的浓度能加快反应速率 | B． | 降低体系温度能加快反应速率 | ||
| C． | 使用催化剂不影响反应速率 | D． | N2足量时，H2能100%转化为NH3 |
2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol•L-1•s-1 | |
| B． | c（HI）由0.07 mol•L-1降到0.05 mol•L-1所需的反应时间小于10 s | |
| C． | 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 | |
| D． | 减小反应体系的体积，化学反应速率加快 |