Question

10．室温时，pH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水电离度可表示为10^（a+b-12）%（用百分数来表示）

Answer 1

分析 根据二者恰好反应可知n（NH₃•H₂O）=n（HCl），根据α=$\frac{{c}_{已电离}}{{c}_{总}}$×100%计算氨水的电离度．

解答 解：pH=b的盐酸中c（H⁺）=c（HCl）=10^-bmol/L，
二者恰好反应可知c（NH₃•H₂O）=c（HCl）=10^-bmol/L，
pH=a的氨水中n（OH^-）=10^a-14mol/L，即已电离的c（NH₃•H₂O）=10^a-14mol/L，
所以该氨水的电离度为：$\frac{1{0}^{a-14}mol/L}{1{0}^{-b}mol/L}$×100%=10^（a+b-12）%，
故答案为：10^（a+b-12）%．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确电离度的概念为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．