题目内容

12．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；
（2）E表示活化能；E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
（3）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热．
（4）图中△H=-198kJ•mol-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．

分析 A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关，已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，则可知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应热应为-198kJ•mol-1，以此解答该题．

解答 解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：反应物总能量；生成物总能量；
（2）B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为：活化能；无；
（3）催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热，
故答案为：不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；
（4）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，
则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：-198；
（5）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ•mol-1，②SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H2=-99 KJ•mol-1；
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+$\frac{9}{2}$O2（g）=3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=-1185 KJ•mol-1，
故答案为：-1185 kJ•mol-1．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度不大，注意活化能与反应热的关系．

练习册系列答案
相关题目
9．某学生探究如下实验（A）：
 实验A条件现象

加热ⅰ．加热后蓝色褪去
ⅱ．冷却过程中，溶液恢复蓝色
ⅲ．一段时间后，蓝色重又褪去
（1）使淀粉变蓝的物质是I2．
（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动．设计实验如图1，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是溶液不变蓝．
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝．
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝．
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释解释1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解释2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解释3：2H++2I-+IO-═I2+H2O．
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如图2实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O．
②Ag2O的作用是证明上层溶液中存在I-，沉淀I-，排除向滤液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能．
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+．
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因现象ⅰ：部分I2挥发，部分I2与H2O发生反应；现象ⅲ：淀粉完全水解．加热时，I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率．
3．A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．用相应的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是第三周期、VIIA族E2D2的电子式为．
（2）AFD的结构式为H-O-Cl BD2形成晶体的类型为分子晶体．
（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
（4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
20．数据分析能力是新课程对中学生提出的一项要求．表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见表：
实验次数称取样品的质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/L测得生成沉淀的质量/g
10.5180.50.985
21.0360.51.970
31.5540.52.955
42.0720.53.940
52.5900.53.940
63.1080.53.940
分析上表数据回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克？请将结果填在表格相应空格中．
（2）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2：3．
（3）室温下，取上述Ba（OH）2溶液50mL，加入0.05mol/L的盐酸，反应后所得溶液的pH=2，求所加盐酸的体积（混合时不考虑溶液体积变化，写出计算过程）．
7．某同学在实验报告中记录下列数据或操作，其中正确的是（　　）
A．用100mL量筒量取8.6mL浓硫酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶来配制需要的450mL溶液
D．用胶头滴管取5mL的某溶液
17．把15.6g过氧化钠投入足量水中，产生氧气标准状况下体积多少L？若用稀硫酸中和反应所生成的碱需要稀硫酸溶质的物质的量是多少？
4．不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．增大压强更有利于合成氨
D．硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（　　）
A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数
B．1molH2O中含有3mol原子
C．1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧
D．0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子
2．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气．（常温下，氯气的密度为2.91g/L）
（1）写出制取氯气的离子方程式．
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？
（3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网