Question

6．用 CuSO₄•5H₂O晶体，配制0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL．
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）容量瓶使用前应查漏．
（3）应用托盘天平称取CuSO₄•5H₂O晶体的质量为25.0g．
（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序号）．
（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有①④⑦ （填序号）
①硫酸铜晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容时俯视刻线
⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；
（2）有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；
（3）利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量，根据铜离子守恒可知硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量；
（4）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤排序；
（5）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶．一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）容量瓶有塞子使用前应先检查是否漏水；
故答案为：查漏；
（3）配制480mL溶液需选择500mL容量瓶，所需CuSO₄•5H₂O的物质的量n（CuSO₄•5H₂O）=n（CuSO₄）=0.2mol/L×0.50L=0.1mol，CuSO₄•5H₂O的质量m（CuSO₄•5H₂O）=0.1mol×250g/mol=25.0g；
故答案为：25.0；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：⑤①④⑥③⑦②⑧；
故答案为：⑤①④⑥③⑦②⑧；
（5）①硫酸铜晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
⑦定容时俯视刻线，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高；
⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，则配制溶液浓度不变；
故答案为：①④⑦．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．