Question

15．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn0₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS0₄溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（　　）

• A． 该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
• B． 该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂、HO₂等
• C． 将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
• D． 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe ²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0

Answer 1

分析 氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO₄溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeS0₄、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe²⁺氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，根据氧元素的化合价可知该物质可能是HO₂、H₂O₂，以此解答该题．

解答 解：A．烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色，说明H₂燃烧的产物中可能有还原性物质．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液呈血红色，说明有Fe³⁺生成，进而说明H₂燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H₂燃烧的产物有还原性和氧化性，故A正确；
B．根据氧元素的化合价可知HO₂、H₂O₂具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，故B正确；
C．KI淀粉溶液中的KI具有还原性，能验证生成物具有氧化性，故C错误；
D．过氧化氢具有氧化性，可在酸性条件下氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0，故D正确．
故选C．

点评 本题以信息题的形式考查氧化还原反应，为高考常见题型，题目侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，难度不大．