下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是( )A．CuO分别与稀硫酸.稀盐酸反应B．CaCO3.Na2CO3分别与盐酸反应C．H2SO4.K2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应D．Na分别与水.稀盐酸反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
	B．	CaCO₃、Na₂CO₃分别与盐酸反应
	C．	H₂SO₄、K₂SO₄溶液分别与Ba（OH）₂溶液反应
	D．	Na分别与水、稀盐酸反应

分析 A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应实质都是，氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；
B．碳酸钙为沉淀保留化学式，碳酸钠应拆成离子形式；
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成了水；
D．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．

解答解：A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水，其离子方程式都是：CuO+2H⁺=H₂O+Cu²⁺，故A正确；
B．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，而碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，不能用同一离子方程式表示，故B错误；
C．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，硫酸钾与氢氧化钡反应的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，不能用同一离子方程式表示，故C错误；
D．钠与盐酸反应的离子方程式为：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑，钠与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，不能用同一离子方程式表示，故D错误；
故选A．

点评本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；明确离子方程式表示的意义为解答关键．

练习册系列答案

中考新航标初中重点知识总复习指导系列答案

	A．	减小C 或D 的浓度		B．	增大压强
	C．	减小B 的浓度		D．	增大 A 或B的浓度

1．某校化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：
[提出问题]如何鉴别这两种无色溶液？
[实验方案]小琪等几位同学进行了下图所示的实验．

请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）其中不能达到实验目的是AB（填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是澄清的石灰水．
[继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
[猜想与假设]Ⅰ．NaCl、CaCl₂
Ⅱ．NaCl、CaCl₂、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl₂、NaOH
[反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是Ⅲ（填序号），
理由是氢氧化钠显碱性能使酚酞变红而反应后的溶液是无色的．
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验bd（填字母）
a．pH试纸 b．硝酸银溶液 c．紫色石蕊试液 d．铜 e．足量氢氧化钠溶液．

18．向某无色透明溶液中加入铝粉，能放出氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	HSO₄^-、Na⁺、OH^-、K⁺		B．	HCO₃^-、NO₃^-、Mg²⁺、Ba²⁺
	C．	Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）

H₂SO₄、K、HCl

Cl₂、Al、H₂

NO₂、Na、Br₂

O₂、SO₂、H₂O

15．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn0₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS0₄溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
	B．	该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂、HO₂等
	C．	将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
	D．	酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0

2．NH₄NO₃的摩尔质量是80g/mol；0.1mol NH₄NO₃的质量是8g；其中含氮的物质的量为0.2mol；将这些NH₄NO₃配成100mL溶液，则溶液中NH₄NO₃的物质的量浓度为1mol/L．
（可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 ）

19．除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是NaOH溶液，发生反应的离子反应方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
除去碳酸氢钠溶液中混有的少量的碳酸钠时，应用的化学试剂是二氧化碳，发生反应的离子反应方程式是2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓．

20．

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是NH₃，理由是：根据反应：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，电解产生的硝酸多，需补充NH₃．
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃?）、c（NO₂?）和c（CH₃COO?）由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol/L，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
（3）100℃时，将0.400mol 的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示数据．

时间/s	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.15mol/（L．min）；n₃=n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为2.8．
②若在相同条件下，最初向该容器充入的是N₂O₄气体，达到上述同样的平衡状态，则N₂O₄的起始浓度是0.1mol/L；假设从放入N₂O₄到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%．

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