题目内容
7．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）| A． | c（A-）≥c（M+） | B． | c（A-）≤c（M+） | ||
| C． | 若MA不水解，则c（OH-）=c（A-） | D． | 若MA水解，则c（ OH-）＞c（A-） |
分析 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应生成MA，如果HA是弱酸，二者生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；如果HA是强酸，生成的盐是强酸强碱盐，其溶液呈中性，据此分析解答．
解答 解：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应生成MA，如果HA是弱酸，二者生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；如果HA是强酸，生成的盐是强酸强碱盐，其溶液呈中性，
A．如果呈强酸，溶液呈中性，则c（A-）=c（M+）；如果是弱酸，混合溶液呈碱性，则c（A-）＜c（M+），所以混合溶液中存在c（A-）≤c（M+），故A错误；
B．根据A知，混合溶液中存在c（A-）≤c（M+），故B正确；
C．如果MA不水解，水的电离程度远远小于盐的电离程度，所以c（OH-）＜c（A-），故C错误；
D．若MA水解，但其水解程度较小，所以水的电离程度还是远远小于盐的电离程度，则c（OH-）＜c（A-），故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，正确判断溶液中溶质性质是解本题关键，注意：含有弱离子的盐能水解，但其程度较小，题目难度不大．
练习册系列答案
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呵护生存环境，共建和谐社会．
18．向某无色透明溶液中加入铝粉，能放出氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | HSO4-、Na+、OH-、K+ | B． | HCO3-、NO3-、Mg2+、Ba2+ | ||
| C． | Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl- | D． | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- |
15．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 | |
| B． | 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2、HO2等 | |
| C． | 将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 | |
| D． | 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20 |
12．下列实验现象描述不正确的是（ ）
| 编码 | 实验 | 现象 |
| A | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 |
| B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着 |
| C | 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 | 铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热 |
| D | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．
目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
[实验I]确定硫的质量：
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.100mol•L-1的酸性KMn04溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol•L-1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04．记录数据如下：
相关反应：①2MnO4-+2H20+5S02═2Mn2++5S042-+4H+
②2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20
[实验Ⅱ]确定铁的质量：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
试回答下列问题：
（1）实验I中判断滴定终点的方法是加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色．
（2）实验I中，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收．
有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是同意（选填“同意”或“不同意”），理由是若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全．
（3）根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为Fe3S4．
[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快
得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：
（4）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是生成锰离子对反应起催化作用（或反应放热使温度升高，加快反应速率）．
目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．[实验I]确定硫的质量：
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.100mol•L-1的酸性KMn04溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol•L-1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04．记录数据如下：
| 滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 草酸溶液体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
| 2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
| 3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
②2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20
[实验Ⅱ]确定铁的质量：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
试回答下列问题：
（1）实验I中判断滴定终点的方法是加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色．
（2）实验I中，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收．
有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是同意（选填“同意”或“不同意”），理由是若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全．
（3）根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为Fe3S4．
[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快
得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：
| 编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色时间/s |
| 1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
| 2 | 25 | 5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末） | 2.0 | 4 |
| 3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子 | |
| B． | 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA | |
| C． | 1mo1•L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3 NA | |
| D． | 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA |