题目内容
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）| A． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+ | |
| B． | 无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐 | |
| C． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32- | |
| D． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42- |
分析 A．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；
B．观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃；
C．气体为二氧化碳或二氧化硫；
D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡．
解答 解：A．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则溶液中含有NH4+，故A正确；
B．观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃，则呈黄色可知含钠元素，不一定含K元素，故B错误；
C．气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中含有CO32-或SO32-，HCO3-等，故C错误；
D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则溶液中含有SO42-或银离子，但二者不同时存在，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验、试剂与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时应排除干扰离子，题目难度不大．
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18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O | |
| B． | 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
15．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 | |
| C． | 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 | |
| D． | 进行硫酸铜溶液的浓缩结晶实验需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、蒸发皿 |
2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA | |
| B． | 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 | |
| C． | 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA | |
| D． | 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA |
12．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）
| A． | 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 | |
| B． | 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 | |
| C． | 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 | |
| D． | 两溶液中负极反应均为：Fe-2e-═Fe2+ |
19．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）
| A． | 第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多 | |
| B． | 第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种 | |
| C． | 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” | |
| D． | 基态碳原子无未成对电子 |
16．下列有关实验操作分析正确的是（ ）
| A． | 从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂 | |
| B． | 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网 | |
| C． | 萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面 | |
| D． | 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出 |
20．
酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：增大乙醇浓度、移去生成物等．
（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为原料来不及反应就被蒸出、温度过高发生副反应等．
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液污染环境、部分原料炭化等问题．
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）．
①根据表中数据，下列C （填字母）为该反应的最佳条件．
A．120℃，4h B．80℃，2h C．60℃，4h D．40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为乙醇脱水生成乙醚．
酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：增大乙醇浓度、移去生成物等．
（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为原料来不及反应就被蒸出、温度过高发生副反应等．
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液污染环境、部分原料炭化等问题．
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）．
| 同一反应时间 | 同一反应温度 | |||||
| 反应温度/℃ | 转化率（%） | 选择性（%）* | 反应时间/h | 转化率（%） | 选择性（%）* | |
| 40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 | |
| 60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 | |
| 80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 | |
| 120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 | |
A．120℃，4h B．80℃，2h C．60℃，4h D．40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为乙醇脱水生成乙醚．