题目内容

17．托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
（1）其中标示出使用温度的仪器是容量瓶、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCEF （填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液             
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液         
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体                          
F．用来加热溶解固体溶质
（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是② （填编号，），读数为2.6mL．
（4）实验室用98%的浓硫酸配制 （浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸．回答下列问题
①配制中应选用500mL（写出规格）的容量瓶，应量取2.7mL 98%的浓硫酸．
②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响是（填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤-下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法错（填“对”或“错”）．

分析 （1）具有刻度的仪器在规定温度下使用；
（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；
（3）量筒没有0刻度，小数在下大数在上，精确值为0.1ml；滴定管0刻度在上，小数在上大数在下，精确值为0.01ml；
（4）配制 （浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸，选择500mL容量瓶，结合c=$\frac{1000ρw}{M}$及配制前后溶质的物质的量不变计算；量筒需要干燥、且不需要将量筒中洗涤液转移到容量瓶中．

解答 解：（1）液体的体积受温度的影响较大，使用时应在规定的温度下测出的体积才准确，量筒、容量瓶中的液体的体积不同，导致产生误差，
故答案为：容量瓶、量筒；
（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，所以
容量瓶不具备的功能有：BCEF；
故答案为：BCEF；
（3）从图中给出仪器的刻度特点，可知②为量筒，读数为2.6mL；③为滴定管，读数为2.50mL；
故答案为：②；2.6；
（4）配制中应选用500mL的容量瓶，由0.5L×0.1mol/L=V×$\frac{1000×1.84×98%}{98}$，解得V=2.7mL，应量取2.97mL 98%的浓硫酸，
故答案为：500mL； 2.7；
②量筒在使用前已洗干净但不干燥，量取硫酸的浓度偏低，对结果是造成影响，某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，不需要将量筒洗涤、转移到容量瓶中，做法错，故答案为：是； 错．

点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液的仪器、步骤、操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意容量瓶的选择及使用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．下列叙述中，正确的是（　　）
A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．向氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以快速鉴定其中的氯原子
C．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象如图
D．直馏汽油和裂化汽油中分别滴加溴水可以观察到不同现象
8．如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子．下列对此反应的分类一定不正确的是（　　）
A．化合反应B．可逆反应C．置换反应D．氧化还原反应
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中
C．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
12．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（　　）
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
C．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-═Fe2+
2．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）
A．该反应可能为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
C．反应物比生成物稳定
D．生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热
9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
B．核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同
C．同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
9．3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途很广，广泛用于药物合成，也可用作食物的着香剂．常温下为无色液体，微溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等以任意比例混溶，沸点181℃，100℃以上会少量分解．乙酸乙酯易挥发、微溶于水，沸点77℃．实验室以乙酸乙酯和金属钠为原料制备3-丁酮酸乙酯的原理及装置如下：
原理如图1，装置如图2：

制取过程：
①反应：向反应装置中加入32mL（0.32mol）乙酸乙酯，少量无水乙醇，1.6g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流1.5-3小时，直至金属钠完全反应消失．
②产物后处理：反应后冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下加入32mL30%醋酸水溶液，使反应液分层，用分液漏斗分离出酯层，酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清．
③产品：将上述处理后的反应液在常压下蒸馏，除去未反应的乙酸乙酯，再改为减压蒸馏，得产品2.0g（3-丁酮酸乙酯相对分子质量为130，乙酸乙酯相对分子质量88）．
回答下列问题：
（1）实验室制取乙酸乙酯的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应．
（2）反应装置中加装干燥管的目的是防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥．
（3）两个装置中的冷凝管作用不相同（填“相同”或“不同”），冷却水进口分别为b和d（填图中字母）．
（4）产物后处理中加醋酸的目的是中和生成的钠盐，使之变成产物，加碳酸钠的目的是除去酯中的醋酸（用方程式表示），加碳酸钾的目的是干燥产品．
（5）实验得到的产率是C（填序号）．
A.40%        B.19%        C.22%        D.10%
10．在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气）?cZ（气）+dW（气），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的$\frac{1}{2}$体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（　　）
A．平衡常数K增大B．a+b＜c+dC．X的转化率下降D．Z的体积分数增加

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网