题目内容
12．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如图所示．请回答：
（1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用b容量瓶（填字母）．
a．50mL b．100mL c．250mL d．1000mL
（2）仪器A的名称是酸式滴定管，其中装入的试剂是盐酸．
（3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
分析 （1）配制溶液，必须选相应规格的容量瓶；
（2）A的下端是活塞，故为酸式滴定管，而酸式滴定管只能盛放酸性溶液或强氧化性溶液；
（3）本题考查了盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式的书写．
解答 解：（1）配制100mL溶液应当选用对应规格的容量瓶，即100mL容量瓶，故答案为：b；
（2）由图可知，A下端是活塞，故为酸式滴定管，可以盛放酸性、强氧化性溶液，故盛放的是盐酸；
故答案为：酸式滴定管；盐酸；
（3）锥形瓶B中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式为H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O．
点评 本题综合考查了容量瓶的选用、酸碱中和滴定的实验操作和反应原理，难度不大．
练习册系列答案
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化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题．
20．
一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是（ ）
一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是（ ）| A． | 该反应方程式中的x=l | |
| B． | 0～t1时，用A表示的反应速率υ（A）=0.50mol/（L•min） | |
| C． | t2和t3时，改变的条件分别是加入催化剂和移去少量物质D | |
| D． | t1～t3间，该反应的平衡常数均为4 |
7．以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，下列分析正确的是（ ）
| A． | MnS的溶解度小于PbS、CuS、CdS等硫化物的溶解度 | |
| B． | 除杂试剂MnS也可用Na2S替代 | |
| C． | MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ | |
| D． | 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
17．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
A．增加碳的用量 B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②其它条件不变，再充入0.1mol CO（g）和0.1mol H2O（g），达到平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
A．增加碳的用量 B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（H2O）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
②其它条件不变，再充入0.1mol CO（g）和0.1mol H2O（g），达到平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
4．下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）
| A． | 2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03 kJ•mol-1，△S=494.4 J•mol-1•K-1 | |
| B． | CO（g）=C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=110.5 kJ•mol-1，△S=-89.4 J•mol-1•K-1 | |
| C． | 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3 kJ•mol-1，△S=-280.1 J•mol-1•K-1 | |
| D． | NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4 （aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=37.30 kJ•mol-1，△S=184.0 J•mol-1•K-1 |
1．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 容器体积不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率不变；压强不变，充入N2，反应速率减小 | |
| B． | 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也一定增大 | |
| C． | 恒温恒容下，若X、Y起始物质的量之比为2：1，则X、Y的转化率始终相等 | |
| D． | 恒温恒压下，该反应达到平衡后若只增加Z的量，重新达到平衡，各物质的物质的量之比可能不变 |
2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- | |
| B． | 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O | |
| C． | 电池工作时，CO32-向电极B移动 | |
| D． | 反应CH4+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子 |