Question

6．溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如图．（夹持仪器已略去）
请回答以下问题．
（1）制取溴苯的化学方程式是+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成HBr了气体．
（2）该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”）；使用冷凝管时，进水口应是a（填“a”或“b”）；烧杯中NaOH溶液的作用是吸收HBr和未反应的Br₂，防止污染大气（答一条即可）．
（3）该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作：
①继续向烧瓶中加入少量水，然后过滤除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
②滤液在经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是C（填序号）

	苯	溴苯
沸点/℃	80	156
水中溶解度	微溶	微溶

A．重结晶    B．过滤    C．蒸馏．

Answer 1

分析 （1）苯与液溴反应生成和HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；
（2）冷凝管的作用为冷凝回流，水应该为下进上出，说明有物质挥发，则由此说猜想生成溴苯的反应属于放热反应，液溴易挥发，所以尾气中有HBr及挥发出的Br₂，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；
（3）①过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
②由分离操作可知，分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离．

解答 解：（1）苯与液溴反应生成和HBr，反应方程式为+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾，故答案为：+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr；HBr；
（2）冷凝管的作用为冷凝回流，水应该为下进上出即进水口应为a，说明有物质挥发，则由此说猜想生成溴苯的反应属于放热反应，液溴易挥发，所以尾气中有HBr及挥发出的Br₂，用氢氧化钠溶液吸收，作用为吸收HBr和未反应的Br₂，防止污染大气；
故答案为：放热；a；吸收HBr和未反应的Br₂，防止污染大气；
（3）①过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗；
②反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯．利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯；
故选：C．

点评 本题主要考查了溴苯的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等．