下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ 叙述ⅡA酸性HCl＞H2S非金属性Cl＞SB原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯.振荡.静置.溶液上层呈紫红色．I-还原性强于Cl-DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	酸性HCl＞H₂S	非金属性Cl＞S
B	原电池可将化学能转化为电能	原电池需外接电源才能工作
C	向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色．	I^-还原性强于Cl^-
D	Na在Cl₂中燃烧的生成物含离子键	NaCl固体可导电

A．

B．

C．

D．

分析 A．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强；
B．原电池反应是自发的氧化还原反应；
C．溶液上层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子；
D．存在自由电子或自由移动的离子能导电．

解答解：A．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；
B．原电池反应是自发的氧化还原反应，不需要外接电源，故B错误；
C．溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I^-还原性强于Cl^-，故C正确；
D．Na在Cl₂中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故D错误．
故选C．

点评本题考查较为综合，为高频考点，把非金属性的判断、原电池原理、化学键、现象与结论的关系、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

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18．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：氩．
（2）在这些元素中，属于金属的是：Na、Al．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄．
（4）最高价氧化物的水化物显两性的是氢氧化铝；写出它与盐酸反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

19．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（　　）

	A．	可溶于有机溶剂		B．	分子中有三个苯环
	C．	1mol维生素P可以和6molBr₂反应		D．	1mol维生素P可以和4molNaOH反应

16．

室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　　）

	A．	a点时：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	b点时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
	C．	c点时：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
	D．	d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

3．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是（　　）

	A．	物质丙能与氢氧化钠溶液反应
	B．	甲和丙均可使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	反应（2）属于取代反应
	D．	步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

13．（1）下列微粒：${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{2}$H⁺、${\;}_{19}^{40}$K⁺、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{17}^{39}$Cl^-、${\;}_{19}^{39}$K中有4种元素，有4种核素，其中₁₉⁴⁰K与₁₉³⁹K互为同位素．
（2）^AXⁿ⁺共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=A-x-n．
（3）下列物质中Na₂O、CO₂、CaCl₂、H₂O₂、Ca（OH）₂、Na₂O₂、NH₄Cl属于含非极性键的共价化合物的是H₂O₂，含非极性键的离子化合物是Na₂O₂．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相应的空格中：

①第ⅣA族元素的最外层电子数B； ②第三周期元素的最高化合价C．

20．金属钛被誉为“21世纪金属”．工业上用钛矿石（FeTiO₃，含少量FeO、A1₂O₃、SiO₂等杂质）制得海绵钛的流程如下．

回答下列问题：
（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施粉碎矿石，加热反应物，酸浸时主要反应的化学方程式为2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（2）副产品中含有杂质[Al₂（SO4）₃]．要将副产品进一步提纯，请结合图1的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：

将副产品溶于稀硫酸中，加入足量的铁粉，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO₄溶液，加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至室温（或0℃）结晶，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO₄•7H₂0晶体．
（3）高温时，由TiO₂转化为TiC1₄的化学方程式为TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．在一定条件下，将足量TiO₂（s）和固体炭放入密闭容器中，再通入C1₂进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiC1₄（g）体积分数φ（TiCl₄）变化的趋势如图2所示，由图判断：①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C1₂的转化率分别为α₁、α₂，则α_1＞α₂ （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）常温下，H₂TiO₃的沉淀溶解平衡为H₂TiO₃（s）?TiO²⁺（aq）+2OH^-（aq），其溶度积常数K_sp=1.0×10^-29mol³•L^-3．若在TiOSO₄溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO²⁺完全沉淀（当离子浓度等于或小于10^-5mol•L^-1时可认为完全沉淀），则此时溶液的pH至少为2．

17．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＜Y＜Z
	B．	非金属性：X＞Y＞Z
	C．	W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
	D．	q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

8．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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