Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、常温下，某难溶物的K_sp为2.5×10⁵
• B、反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
• C、NH₃?H₂O溶液加水稀释后，溶液中

  c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 )

  的值减小
• D、常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：基本概念与基本理论

分析：A．常温下，难溶物的溶度积常数较小；
B．反应能否自发进行，决定于有△H-T△S；
C．加水稀释促进NH₃?H₂O电离，则n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）减小；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答： 解：A．常温下，难溶物的溶解度很小，所以其溶度积常数较小，故A错误；
B．反应物中有气体，生成物中没有气体，故△S＜0，若要使反应自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，故B正确；
C．加水稀释促进NH₃?H₂O电离，则n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）减小，同一溶液体积相等，所以溶液中

c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

的值减小，故C正确；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，则pH=5的盐酸和氯化铵，氯化铵中水的电离程度大于盐酸，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查弱电解质电离、反应自发性的判断、水电离的影响因素等知识点，明确弱电解质电离特点、影响水的电离平衡的因素等知识点即可解答，题目难度不大．