下列装置由甲.乙部分组成.甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源．当电池工作时.下列说法错误的是( )A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B．M极电极反应式:H2N(CH2)NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16e-C．一段时间后.乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D．当N极消题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H₂N（CH₂）NH₂]氧化为环境友好物质形成的化学电源．当电池工作时，下列说法错误的是（　　）

	A．	甲中H⁺透过质子交换膜由左向右移动
	B．	M极电极反应式：H₂N（CH₂）NH₂+4H₂O-16e^-═2CO₂↑+N₂↑+16e^-
	C．	一段时间后，乙中CuSO₄溶液浓度基本保持不变
	D．	当N极消耗0.25molO₂时，则铁极增重16g

分析根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；乙部分是在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题．

解答解：甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，
A．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故A正确；
B．H₂N（CH₂）NH₂在负极M上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水，电极反应式为H₂N（CH₂）NH₂+4H₂O-16e^-═2CO₂↑+N₂↑+16e^-，故B正确；
C．乙部分是在铁上镀铜，电解液浓度基本不变，所以乙中CuSO₄溶液浓度基本保持不变，故C正确；
D．当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移0.25×4=1mol电子，所以铁电极增重$\frac{1}{2}$mol×64g/mol=32g，故D错误．
故选D．

点评本题考查了原电池原理以及电镀原理，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

．
（2）工业制取硅的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）向NaHCO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（4）配平氧化还原反应的离子方程式：
□Mn²⁺+□IO₄^-+□H₂O═□MnO₄^-+□IO₃^-+□H⁺．

2．化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题．

（1）装置A中反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置B用来探究SO₂的漂白性，则应装的试剂是品红溶液，反应一段时间后，看到的现象是品红溶液褪色；若将Cl₂通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）装置C检验SO₂具有还原性（填“氧化”或“还原”）．装置C试管口棉花团应蘸有NaOH溶液．

19．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大
	B．	pH=8的NaHS的溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
	C．	0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）
	D．	某CH₃COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c（H⁺）=10^b-14mol/L

6．新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定．甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成．甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g•L^-1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙．请回答下列问题：
（1）乙的化学式为Si₃N₄；丙的电子式为

．
（2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为AlN+NaOH+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaAlO₂+NH₃↑．
（3）丁溶液中通入少量CO₂的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）高温条件下，丙与Fe₂O₃反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为Fe₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+N₂+3H₂O，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）取样品少许，溶于足量的CuSO₄溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成．
（5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为3SiO₂+2N₂+6C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO．

16．卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
回答下列问题：
（1）溴原子的价层电子排布图为

．根据下表提供的第一电离能数，据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol^-1）	1681	1251	1140	1008

（2）氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合（HF）₂形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是氢键．碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I+I₂=I₃^-，CsICl₂与KI₃类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl₂受热分解的化学方程式：CsICl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．
（3）ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³，与ClO₂^-具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为（写出一个即可）Cl₂O、OF₂等．
（4）如图1为碘晶体胞结构，平均每个晶胞中有8个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为12．
（5）已知N_A为阿伏加德罗常数，CaF₂晶体密度为ρg•cm^-3，其晶胞如图2所示，两个最近Ca²⁺核间距离为anm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10^-21a³ρN_A．

3．下列混合物无论总质量或总物质的量一定，完全燃烧生成二氧化碳、水的量都一定的是（　　）

已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物．请填空：
（1）A是Al，E是O₂（填化学式）；
（2）D跟水反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）C电解的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；每生成lmolA同时生成0.75molE；
（4）先将B溶于足量盐酸，再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量Cl₂，请写出此过程中有关反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

4．实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中NaHCO₃的含量．取该混合溶液25.00mL，用0.1mol•L^-1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（　　）

	A．	此样品中NaHCO₃的物质的量为（28.1-11.9）×10^-4mol
	B．	整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变
	C．	滴加稀盐酸的体积为11.90mL时：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）
	D．	该方法无法测定Na₂CO₃和NaOH混合溶液中NaOH的含量

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