题目内容

5．已知某链状高分子化合物结构简式为：，1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（　　）
A．2molB．4molC．2nmolD．4nmol

分析 根据结构简式知，乙二酸和乙二醇发生缩聚反应生成该高分子化合物，所以生成该高聚物的单体分别是HOOCCOOH、HOCH2CH2OH，该物质水解生成的羧基能和NaOH反应，据此分析解答．

解答 解：根据结构简式知，乙二酸和乙二醇发生缩聚反应生成该高分子化合物，所以生成该高聚物的单体分别是HOOCCOOH、HOCH2CH2OH，该物质水解生成的羧基能和NaOH反应，1mol该物质水解能生成2nmol羧基，所以最多消耗NaOH的物质的量为2nmol，故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酯的水解反应，明确该物质水解生成几个羧基是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．向5.8g某饱和一元醛中加入足量的银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出21.6g银，该醛是（　　）
A．CH3CHOB．CH3CH2CHOC．CH3COCH3D．CH3CH2CH2CHO
16．卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
回答下列问题：
（1）溴原子的价层电子排布图为．根据下表提供的第一电离能数，据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
氟氯溴碘
第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008
（2）氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合（HF）2形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是氢键．碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I+I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．
（3）ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，与ClO2-具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为（写出一个即可）Cl2O、OF2等．
（4）如图1为碘晶体胞结构，平均每个晶胞中有8个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为12．
（5）已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρg•cm-3，其晶胞如图2所示，两个最近Ca2+核间距离为anm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-21a3ρNA．
13．滴定操作时，通过滴定管滴加到试样溶液中的溶液是（　　）
A．一般溶液B．待测溶液
C．有一定浓度的溶液D．标准溶液
20．如图所示：

已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物．请填空：
（1）A是Al，E是O2（填化学式）；
（2）D跟水反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）C电解的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；每生成lmolA同时生成0.75molE；
（4）先将B溶于足量盐酸，再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量Cl2，请写出此过程中有关反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
10．下列有关说法不正确的是（　　）
A．酶是一种蛋白质B．蛋白质是有机高分子化合物
C．蛋白质的基本组成单位为氨基酸D．氨基酸是羧酸，显酸性
17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）
A．原子半径Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D．Z的单质与足量的单质Y反应，直接得到一种ZY3的物质
17．镍和铜都是重要的有色金属材料，回答下列问题：
（1）镍在周期表中的位置为第四周期ⅤⅢ族；与镍处于同一周期的元素中，第一电离能最小的元素是K（填元素符号，下同），第一电离能最大电负性最小的元素是Kr；基态Ni2+的电子排布式为[Ar]3d8
（2）镍的羰基配合物Ni（CO）4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布式为3d10，则其杂化轨道类型为sp3，Ni（CO）4是非极性（填“极性”或“非极性”分子．
（3）晶体铜的晶胞类型为面心立方，晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有12个，已知铜的原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体铜的密度为$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{r}^{3}}$g•cm-3（用含r、NA的代数式表示）
（4）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为Cu2Cl2；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2•2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2（CO）2Cl2•2H2O分子中含6个配位键．
18．某化学小组利用如图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分．

已知：
①H2C2O4 $→_{△}^{浓硫酸}$ CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-
回答下列问题：
（1）实验开始前，首先必须进行的操作为检查装置气密性．
（2）实验开始时，先往A装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸，再点燃酒精灯，一段时间后，待F装置中开始出现黑色固体，再点燃D处的酒精喷灯．
（3）装置B的作用是除去反应产生的CO2气体，防止干扰后面的测定
（4）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：
假设1：还原产物为Cu2O；  假设2：还原产物为Cu； 假设3：还原产物为Cu和Cu2O的混合物．
（5）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（6）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案．
①反应前测CuO固体样品的质量为12.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.4g．甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为Cu，该反应中CuO的转化率是66.7%
②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果偏小，其主要原是部分生成的CO2气体残留在装置D，导致结果偏小．

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