Question

8．某实验小组为测定某石灰石中CaCO₃的质量分数，先称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6mol•L^-1的盐酸，使样品完全溶解，加热煮沸后，除去溶解的CO₂，再向溶液中加入足量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：C₂O₄^2-+Ca²⁺=CaC₂O₄↓，过滤出CaC₂O₄后，用稀H₂SO₄溶解：CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄+CaSO₄，再用蒸馏水稀释溶液至V₀ mL．取出V₁ mL，用a mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液进行滴定，此时发生反应：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，若滴定终点时消耗a mol•L^-1的KMnO₄溶液V₂ mL，则样品中CaCO₃的质量分数为（　　）

• A． $\frac{25a{V}_{0}{V}_{2}}{W{V}_{1}}$%
• B． $\frac{25a{V}_{1}{V}_{2}}{W{V}_{0}}$%
• C． $\frac{25a{V}_{1}{V}_{0}}{W{V}_{2}}$%
• D． $\frac{25a{V}_{2}}{W}$%

Answer 1

分析 根据Ca原子、草酸根离子守恒得5CaCO₃～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2MnO₄^-，根据碳酸钙和高锰酸根离子之间的关系式计算．

解答 解：根据Ca原子、草酸根离子守恒得5CaCO₃～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2MnO₄^-，
设高锰酸钾溶液消耗的碳酸钙的物质的量为x，
5CaCO₃～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2MnO₄^-，
5                        2
x                        （a×V₂×10^-3）mol
5：2=x：（a×V₂×10^-3）mol
x=$\frac{a×{V}_{2}×1{0}^{-3}×5}{2}$mol=2.5aV₂×10^-3mol
则V0mL溶液中n（CaCO₃）=$\frac{2.5a{V}_{2}×1{0}^{-3}}{{V}_{1}×1{0}^{-3}}×{V}_{0}$×10^-3mol=$\frac{2.5a{V}_{0}{V}_{2}×1{0}^{-3}}{{V}_{1}}$mol，
其质量分数=$\frac{\frac{2.5a{V}_{0}{V}_{2}×1{0}^{-3}}{{V}_{1}}×100}{W}×100%$=$\frac{25a{V}_{0}{V}_{2}}{W{V}_{1}}$%，
故选A．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意单位换算．