题目内容
8．如图为配制250.0mL0.2molLNa2CO3溶液过程的示意图．回答下列问题：
（1）实验时要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）在②③两步实验都用到玻璃棒，它的作用分别是搅拌、加速溶解；引流、防止溶液外溅．
（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是C：
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水；B．没有进行操作步骤④和⑤；C．第⑧步观察液面时俯视刻度线；D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
（4）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为5.3g，若用5mol•L -1Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为10.0mL．
分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）依据配制溶液中溶解和移液操作中玻璃棒作用解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积．
解答 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）玻璃棒在溶解时作用：搅拌、加速溶解；移液时作用：引流、防止溶液外溅；
故答案为：搅拌；防止溶液外溅；
（3）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．没有进行操作步骤④和⑤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．第⑧步观察液面时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故C选；
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，故D不选；
故答案为：C；
（4）配制250.0mL0.2molLNa2CO3溶液，需要碳酸钠的质量=0.2mol/L×0.25mol×106g/mol=5.3g；
设需要浓碳酸钠溶液的体积为V，则依据溶液稀释规律得：V×5mol/L=0.2mol/L×250mL，解得V=10.0mL；
故答案为：5.3g；10.0mL．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，题目难度不大．
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