Question

11．在恒温恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合并达到下列平衡：CO （g）+H₂S （g）?COS （g）+H₂ （g），平衡常数K=1，反应前CO的物质的量为l0mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（　　）

• A． 若容器内压强不再变化，则说明该反应己达平衡
• B． 反应前H₂S物质的量为2.5mol
• C． CO和H₂S达平衡后的转化率相同
• D． 若平衡后再加入CO，则正反应速率增大，逆反应速率减小

Answer 1

分析 A．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态下压强始终不变；
B．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，转化的CO为2mol，设反应前H₂S物质的量为nmol，表示出平衡时各物质的物质的量，由于反应前后气体物质的量不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数K=$\frac{c（COS）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}S）}$=0.1列方程计算解答；
C．依据B计算分析CO、H₂S的转化率；
D．通入CO后瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡正向移动，正反应速率减小、逆反应速率增大到新平衡时相等；

解答 解：A．CO （g）+H₂S （g）?COS （g）+H₂ （g），反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态下压强始终不变，容器内压强不再变化，不能说明该反应己达平衡，故A错误；
B．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，转化的CO为2mol，设反应前H₂S物质的量为nmol，则：
            CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10       n        0        0
变化（mol）：2        2        2        2
平衡（mol）：8       n-2       2        2
由于反应前后气体物质的量不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=$\frac{c（COS）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}S）}$=$\frac{2×2}{8×（n-2）}$=1，解得n=2.5，故B正确；
C．CO和H₂S的起始量不同，反应消耗量相同，转化率一定不同，故C错误；         
D．通入CO后瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡正向移动，正反应速率减小、逆反应速率增大到新平衡时相等，故通入CO后重新达平衡，正、逆反应速率均增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡计算、化学平衡建立，难度中等，注意三段式在化学平衡计算中应用，掌握基础是关键．