Question

11．标准状况下，将VL HCl气体通入1L水中，得到密度为d g/ml的盐酸溶液，其溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法错误的是（　　）

• A． 此盐酸溶液与蒸馏水等体积混合后，所得溶质的质量分数小于$\frac{ω}{2}$
• B． 此盐酸溶液与蒸馏水等质量混合后，所得溶液的物质的量浓度小于$\frac{c}{2}$ mol/L
• C． c=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$
• D． ω=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$

Answer 1

分析 A．稀盐酸的密度大于蒸馏水的密度，等体积混合后所得溶液的质量稀盐酸质量的2倍，根据溶质质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶质）+m（溶剂）}$×100%分析；
B．盐酸浓度越大其密度越大，盐酸密度大于水密度，等质量盐酸和水，水的体积大于盐酸体积；
C．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，再根据m=nM计算其质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算；
D．根据溶质质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶质）+m（溶剂）}$×100%计算分析．

解答 解：A．稀盐酸的密度大于蒸馏水的密度，等体积混合后所得溶液的质量稀盐酸质量的2倍，溶质质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶质）+m（溶剂）}$×100%，所得混合溶液中溶质的质量分数大于$\frac{ω}{2}$，故A错误；
B．盐酸浓度越大其密度越大，盐酸密度大于水密度，等质量盐酸和水，水的体积大于盐酸体积，所以二者混合后溶液体积大于混合前盐酸体积的二倍，则其物质的量浓度小于原来的$\frac{1}{2}$，即小于$\frac{c}{2}$ mol/L，故B正确；
C．HCl物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol，其质量为$\frac{V}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g，1L水的质量为1000g，计算溶液质量为：（1000+$\frac{36.5V}{22.4}$）g，则溶液体积为$\frac{1000+\frac{36.5V}{22.4}}{1000d}$L，故溶液浓度c=$\frac{\frac{V}{22.4}}{\frac{1000+\frac{36.5V}{22.4}}{1000d}}$=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$mol/L，故C正确；
D．HCl物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol，其质量为$\frac{V}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g，1L水的质量为1000g，计算溶液质量为：（1000+$\frac{36.5V}{22.4}$）g，溶质质量分数ω=$\frac{m（溶质）}{m（溶质）+m（溶剂）}$×100%=$\frac{\frac{36.5V}{22.4}}{1000+\frac{36.5V}{22.4}}$=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$，故D正确；
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点为解答关键，注意对公式的理解与灵活应用，题目难度中等．