题目内容
6．下列微粒中，核外电子总数为10的是（ ）| A． | Na+ | B． | CO2 | C． | CO | D． | N2 |
分析 原子中核外电子数=核内质子数=原子序数，分子中核外电子数=各元素的原子序数×原子个数之和，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，阴离子核外电子数=质子数+电荷数，据此分析解答．
解答 解：A．钠离子带1个单位正电荷，核内有11个质子，则核外电子数为11-1=10，故A正确；
B．二氧化碳分子呈电中性，质子数等于电子数=6+2×8=22，故B错误；
C．CO分子呈电中性，质子数等于电子数=6+8=14，故C错误；
D．氮气分子呈电中性，质子数等于电子数=7×2=14，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了分子或离子核外电子数的计算，难度不大，明确阴阳离子中电子数和质子数、电荷数之间的关系是解本题的关键．
练习册系列答案
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3．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 | |
| B． | 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 | |
| C． | 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排 | |
| D． | 微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 |
．
14．有关钠的化合物的说法正确的是（ ）
| A． | Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物 | |
| B． | 向饱和NaCO3溶液中通人足量CO2，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2HCO3- | |
| C． | 固体NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的风化均为物理变化 | |
| D． | NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行 |
已知非金属单质硫（S）难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
11．标准状况下，将VL HCl气体通入1L水中，得到密度为d g/ml的盐酸溶液，其溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 此盐酸溶液与蒸馏水等体积混合后，所得溶质的质量分数小于$\frac{ω}{2}$ | |
| B． | 此盐酸溶液与蒸馏水等质量混合后，所得溶液的物质的量浓度小于$\frac{c}{2}$ mol/L | |
| C． | c=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ | |
| D． | ω=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$ |
18．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；
②氨水和NaOH都是电解质；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和烟、雾都是胶体．
上述说法正确的是（ ）
①粗盐和酸雨都是混合物；
②氨水和NaOH都是电解质；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和烟、雾都是胶体．
上述说法正确的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①②④⑥ | C． | ③⑤⑥⑦ | D． | ①③④⑦ |
15．
已知溶液中：氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知溶液中：氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 | |
| B． | b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-═3SO42-+I-+3H2O | |
| C． | c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 | |
| D． | 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O |
16．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸使胆矾晶体变白（脱水性） | |
| B． | 在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性） | |
| C． | 蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性） | |
| D． | 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性） |