Question

2．以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：
①用NaOH固体配0.10mol•L^-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀释至50mL
③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂
④用NaOH标准液进行滴定
⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值．
根据以上操作，回答下列问题：
（1）从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：bdeg．
a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．碱式滴定管   d．酸式滴定管
e．烧杯           f．烧瓶             g．胶头滴管     h．表面皿
（2）设⑤中所得标准液平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的浓度为0.75mol•L^-1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH=4，加入水的体积：醋酸的＜盐酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则食醋的浓度偏高．
（4）该实验选用的指示剂最合适的是B．
A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
（5）如图是滴定管、量筒、温度计等玻璃仪器的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是B．
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL
D．②是温度计，读数是2.5℃

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，食醋用酸式滴定管盛装；
（2）根据反应关系式NaOH～CH₃COOH计算食醋中醋酸的浓度；醋酸是弱酸，部分电离；
（3）并用公式c（待）=$\frac{c（标）×V（标）}{V（待）}$分析误差；
（4）恰好完全反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，根据指示剂的变色范围选择；
（5）根据滴定管、量筒、温度计的构造及正确使用方法进行解答．

解答 解：（1）用NaOH固体配0.10mol•L^-1NaOH溶液1L，配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶，用酸式滴定管装食醋，
故答案为：bdeg；
（2）标准液平均值为7.50mL，NaOH溶液的浓度为0.10mol•L^-1，反应关系式为：NaOH～CH₃COOH，
氢氧化钠的物质的量为：7.50×10^-3L×0.10mol•L^-1=7.50×10^-4 mol，食醋的浓度为：c（CH₃COOH）=$\frac{n（C{H}_{3}COOH）}{V（食醋）}$=$\frac{7.50×1{0}^{-4}mol}{10×1{0}^{-3}L}$=0.75mol/L；
醋酸是弱酸，部分电离，在醋酸与同物质的量浓度的盐酸中，稀释前盐酸中氢离子浓度比醋酸大得多，所以要使均稀释至pH=4，让酸性一致，盐酸加的水要多一些，
故答案为：0.75；＜；
（3）滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，使标准液变稀，最后达终点时消耗的标准液的体积增大，则结果偏高；锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，使醋酸物质的量增多，消耗的标准液增多，则结果偏高；
故答案为：偏高；偏高；
（4）恰好完全反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，酚酞的变色范围是8.2-10.0，故选酚酞做指示剂，
故答案为：B；
（5）A．量筒上没有0刻度值，故A错误；
B．量筒精确值为：0.1mL，图②中液体体积为2.5mL，故B正确；
C．滴定管精确度为0.01mL，故C错误；
D．温度计有0刻度且0刻度下还有数据，故D错误；
故答案为：B．

点评 本题考查了溶液配制与中和滴定实验，注意熟练掌握滴定管、量筒、温度计等仪器的构造及正确使用方法，能进行数据处理和计算，能对实验进行误差分析，试题培养了学生的化学实验能力，题目难度中等．