题目内容

19．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，
最后再用蒸馏，水洗涤；
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
（1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，如何混合？把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌（或混合放出大量的热，将密度大的注入密度下的溶液中，并不断搅拌）．
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
（3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸．
（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质．

分析 （1）混合放出大量的热，将密度大的注入密度下的溶液中，并不断搅拌；
（2）反应在50～60℃下进行，温度小于100℃，采用水浴加热；
（3）苯与浓硝酸易挥发，起冷凝回流作用；
（4）分离互不相溶的液体，采取分液操作；
（5）氢氧化钠溶液能够中和未反应的酸，从而除去杂质．

解答 解：（1）类比浓硫酸的稀释可知，配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸的方法为：把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌，
故答案为：把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌（或混合放出大量的热，将密度大的注入密度下的溶液中，并不断搅拌）；
（2）在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，采取水浴加热，使受热均匀，便于控制温度，
故答案为：水浴加热；
（3）苯与浓硝酸易挥发，长导管冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸，减少损失，
故答案为：冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸；
（4）分离互不相溶的液体采用分液方法分离，分液操作使用的仪器是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（5）氢氧化钠溶液具有碱性，能中和未反应的酸，所以氢氧化钠的作用是洗去粗产品中的酸性杂质，
故答案为：洗去粗产品中的酸性杂质．

点评 本题考查制备方案的设计，题目难度不大，涉及对装置与操作的分析评价、物质的分离提纯、实验基本操作，明确实验目的为解答关键，注意掌握物质制备方案设计与评价的原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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16．下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论或解释
A将某钾盐固体溶于盐酸产生无色无味的气体该钾盐是K2CO3
B向可能含有Fe2+的Fe2（SO4）3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
D向浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D
17．某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：

（1）操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）该同学用pH试纸对溶液D进行测试发现溶液呈酸性，请用离子方程式解释其原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
7．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（　　）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
14．有关钠的化合物的说法正确的是（　　）
A．Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物
B．向饱和NaCO3溶液中通人足量CO2，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
C．固体NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的风化均为物理变化
D．NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行
4．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是（　　）
A．PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl 键属于极性共价键
C．PCl3分子中既有σ键，又有π键
D．PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构
11．标准状况下，将VL HCl气体通入1L水中，得到密度为d g/ml的盐酸溶液，其溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法错误的是（　　）
A．此盐酸溶液与蒸馏水等体积混合后，所得溶质的质量分数小于$\frac{ω}{2}$
B．此盐酸溶液与蒸馏水等质量混合后，所得溶液的物质的量浓度小于$\frac{c}{2}$ mol/L
C．c=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$
D．ω=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-
B．Ag+、I-、K+、NO3-
C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
9．已知氢有（1H、2H、3H）三种同位素，氯有（35Cl、37Cl）两种同位素．用“精确的天平”分别称量1000个HCl分子，所得数据可能有（　　）
A．1种B．5种C．6种D．1000种

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