题目内容
2．药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图．
己知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将-C≡N还原为-CH2NH2
（1）化合物A的含氧官能团名称为醛基、醚键．
（2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为加成反应、取代反应．设计反应①的目的是保护醛基．
（3）关于化合物D的说法错误的是ad（填序号）．
a．1molD最多可与3molH2发生加成反应 b．可以与盐酸发生反应
c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．是一种芳香烃
（4）反应物
的名称为乙二醇；写出其与对苯二甲酸反应生成高聚物的化学方程式
；（5）以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸（CH3CH（NH2）COOH）的路线．
己知：RCH=NR′$\stackrel{HCN}{→}$
$\stackrel{H+}{→}$
提示：①合成过程中无机试剂任选．
②合成路线表示方法示例为：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH、H_{2}O}$CH3CH2OH→…
分析 （1）根据有机物的结构简式判断官能团；
（2）反应①涉及-CHO的加成，并形成C-O-键，可饱和醛基不被氧化；
（3）根据D的结构简式，其含有苯环、醛基、氨基来判断；
（4）为乙二醇；对苯二甲酸发生缩聚反应生成高聚物；
（5）CH3CHO和CH3NH2反应生CH3CH=NCH3，然后与HCN发生加成反应生成CH3C（CN）-NHCH3，然后在酸性条件下可生成目标物，以此解答该题．
解答 解：（1）由结构简式可知A含有醛基、醚键，故答案为：醛基、醚键；
（2）反应①涉及-CHO的加成，并形成C-O-键，同时发生取代反应，醛基在有机合成中易被氧化和还原，故应先保护，而后释放出来，防止被氧化，
故答案为：加成反应；取代反应；保护醛基；
（3）a．因为含有苯环、醛基，所以1mol D最多可与4mol H2发生加成反应，故a错误；
b．含有氨基，可以与盐酸发生反应，故b正确；
c．含有醛基，可被高锰酸钾氧化，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，故c正确；
d．含有O、N等元素，为烃的衍生物，故d错误．
故选ad；
（4）为乙二醇；对苯二甲酸发生缩聚反应生成高聚物，方程式为，
故答案为：乙二醇；；
（5）CH3CHO和CH3NH2反应生CH3CH=NCH3，然后与HCN发生加成反应生成CH3C（CN）-NHCH3，然后在酸性条件下可生成目标物，反应流程为
，
故答案为：．
点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，解答本题的关键是根据官能团的结构、性质以及物质之间反应的官能团的转化判断可能发生的反应类型，准确把握题给信息．
练习册系列答案
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2．分子式为C3H5Cl，考虑顺反异构，且可以使溴的四氯化碳溶液褪色的结构可能是（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
3．锌是一种应用广泛的金属．某工厂用下图工艺冶炼锌，其中锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4及少量FeO、CuO等氧化物．
金属阳离子在常温下以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：
回答下列问题：
（1）为了加快锌矿石培烧的速率，可采取的措施有将锌矿石粉碎成细颗粒（回答一点即可）．
（2）试剂A是-种由两种元素组成的液态“绿色”氧化剂，则加入试剂A后发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O；试剂B最好选用ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2，pH的调控范围为3.7≤pH＜4.4．
（3）试剂C是Zn；电解产物中有一种物质可循环使用，该物质是H2SO4．
（4）酸浸时，ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（5）沉积物中除生成的沉淀外还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因可能是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性．
（6）若0.1t锌焙砂通过上述流程处理后最终得到了21.4kg沉淀物，则锌焙砂中铁元素的质量分数最大为11.2%．
金属阳离子在常温下以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 6.6 | 5.2 | 4.4 |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 8.9 | 8.1 | 5.7 |
（1）为了加快锌矿石培烧的速率，可采取的措施有将锌矿石粉碎成细颗粒（回答一点即可）．
（2）试剂A是-种由两种元素组成的液态“绿色”氧化剂，则加入试剂A后发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O；试剂B最好选用ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2，pH的调控范围为3.7≤pH＜4.4．
（3）试剂C是Zn；电解产物中有一种物质可循环使用，该物质是H2SO4．
（4）酸浸时，ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（5）沉积物中除生成的沉淀外还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因可能是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性．
（6）若0.1t锌焙砂通过上述流程处理后最终得到了21.4kg沉淀物，则锌焙砂中铁元素的质量分数最大为11.2%．
．
，写出由该物质制备D的一种常见单质的反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2；
（R、R′表示烃基或氢）
合成B的化学方程式是
．
．
．
17．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告．
（一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为8.00×10-3mol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等．
（四）实验过程
（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用．
（4）用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
（5）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色．
（五）数据记录与处理
（6）若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是1056.00mg/L．
（六）问题讨论
（7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”，1分）．生产商最可能采取的做法是B（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁 B．将维生素C作为添加剂 C．橙汁已被浓缩．
（一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为8.00×10-3mol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等．
（四）实验过程
（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用．
（4）用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
（5）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色．
（五）数据记录与处理
| 起始（mL） | 终点（mL） | |
| 1 | 5.00 | 20.02 |
| 2 | 3.00 | 18.00 |
| 3 | 4.00 | 18.98 |
（六）问题讨论
（7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”，1分）．生产商最可能采取的做法是B（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁 B．将维生素C作为添加剂 C．橙汁已被浓缩．
将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：