题目内容

2．分子式为C3H5Cl，考虑顺反异构，且可以使溴的四氯化碳溶液褪色的结构可能是（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则含碳碳双键，结合CH2=CHCH3中有3种H，判断C3H5Cl的结构，以此来解答．

解答 解：可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则含碳碳双键，-Cl取代CH2=CHCH3中的一个H，可知分子式为C3H5Cl的结构为CH2=CHCH2Cl、CH2=CClCH3、CHCl=CHCH3（顺反异构有2种），共4种，
故选B．

点评 本题考查有机物的异构体，为高频考点，把握烯烃的性质、烯烃的一元取代物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意顺反异构的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目

常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是

A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．HCl
13．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
有同学认为Ⅱ中将盐酸换成硫酸和H2O2溶液更好，请结合离子方程式说明理由Co2O3+4H++H2O2=2Co2++3H2O+O2↑
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15．废渣中的成分有LiF、Fe（OH）3．
（4）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（5）某锂离子电池的总反应为C6+LiCoO2 $?_{放电}^{充电}$ LixC6+Li1-xCoO2，LixC6中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．
10．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）冶炼铝，操作过程如下：

（1）试剂A为NaOH．沉淀1和沉淀2的化学式分别为SiO2、Fe（OH）3．
（2）步骤③的离子反应方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）步骤③中能否用盐酸代替CO2不能．（填“能”或“不能”），请说明理由氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于盐酸．
（4）若取51g铝土矿冶炼铝，在步骤⑤电解过程中得到标准状况下的O23.36L，铝土矿中Al2O3的质量百分含量为20%．（用百分数表示）
17．根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：

标准状况下，11.2L的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）B和C均为一氯代烃，且发生消去反应的产物均只有D，则它们的名称（系统命名）分别为2-甲基-1-氯丙烷，2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的结构简式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都处于同一平面？是．
（4）E的同分异构体的结构简式是CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3．
（5）①、②、③的反应类型依次是消去反应，加成反应，取代反应．
（6）写出②、③的反应化学方程式CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2，CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．
7．氟烷（分子式C2HF3ClBr）可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的产物．它是一种全身麻醉药，根据你所学知识判断，它的同分异构体数目为（不考虑立体异构）（　　）
A．3B．4C．5D．6
14．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4•5H2O），步骤如图：

请回答下列问题：
（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式H2SO4．过滤所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）实验室检验Fe3+的常用方法是取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+．
（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水不能，如加氯水会引入杂质Cl-（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．
（4）由溶液C获得胆矾，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为0.040mol/L．
11．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量180g）是一种浅黄色晶体，难溶于水，受热分解（文献显示其及应方程式为FeC2O4•2H2O═FeO+CO↑+CO2↑+2H2O）．
某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应

（1）该装置存在的明显缺陷没有处理尾气中的CO气体，会造成大气污染．
（2）设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞K1，通入一段时间的N2，再关闭活塞K1；③先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯．
（3）实验过程中，证明分解生成CO2的现象是C中澄清石灰水变浑浊；而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有NaOH溶液的洗气瓶．
（4）实验结束后，有同字打开K1，又通入一段时间的N2，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉徒过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变．小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：
a．CO在装置E中没有完全氧化．
b．使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe2O3氧化为CO2
c．草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO2
小组成员于是设计如下方案验证：
①验证假设a：在E之后再增加一个相同装罝E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立．
②验证假设b：取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的KSCN 或NH4SCN溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立
③验证假设c：取实验后A中固体溶于盐酸，产生气体，证明假设c成立．
④实验时同时测出下列有关数据：FeC2O4•2H2O的质量为10.80g，A中剩余固体的质量
为3.84g，测得实验结束后装置A中n（FeO）=0.03．
（5）根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式FeC2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O．由于实验的分解方程式与文献不同，实验小组再次经过讨论，利用原有实验装置图，对实验步骤略作改动，再次进行实验，得出与文献一致的反应方程式，请你写出改动部分的实验步骤打开活塞K1，通入一段时间的N2，不关闭活塞K1．
2．药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图．

己知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将-C≡N还原为-CH2NH2
（1）化合物A的含氧官能团名称为醛基、醚键．
（2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为加成反应、取代反应．设计反应①的目的是保护醛基．
（3）关于化合物D的说法错误的是ad（填序号）．
a．1molD最多可与3molH2发生加成反应  b．可以与盐酸发生反应
c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色    d．是一种芳香烃
（4）反应物     的名称为乙二醇；写出其与对苯二甲酸反应生成高聚物的化学方程式；
（5）以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸（CH3CH（NH2）COOH）的路线．
己知：RCH=NR′$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H+}{→}$
提示：①合成过程中无机试剂任选．
②合成路线表示方法示例为：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH、H_{2}O}$CH3CH2OH→…

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