下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热.取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．在一定条件下.某可逆反应正向是吸热反应.则其逆向必是放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	放热反应在常温下一定很容易发生
	C．	反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
	D．	在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应

分析 A、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；
B、放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；
C、可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热；
D、根据反应热的意义：互为逆过程的反应热互为相反数．

解答解：A、有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；
B、放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；
C、可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热，故C正确；
D、在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应，故D正确．
故选CD．

点评本题考查有关反应热的有关知识，难度不大，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用．

练习册系列答案

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5．

如图是锂锰电池的反应原理示意图，其中电解质KClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺ 通过电解质迁移入MnO₂晶格中，得到LiMnO₂．回答下列问题：
（1）①外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
②电池正极反应式为Li⁺+MnO₂+e^-=LiMnO₂．
（2）用CR2032锂锰电池作电源分别电解以下三种溶液，假如电路中转移了0.4mol e^-，且电解池的电极均为惰性电极．
①电解MNO₃溶液时某一电极增加了43.2g M，则金属M的相对原子质量为108．
②电解含有0.4mol K₂SO₄的溶液100mL，恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量）向溶液中加入3.6g水．
③电解含有0.2mol NaCl的溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是3.36L；将电解后的溶液加水稀释至2L，此时溶液的pH=13．

6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（　　）

Fe→Fe²⁺

H₂SO₄→SO₂

H₂O₂→O₂

	A．	2NO+O₂═2NO₂		B．	3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
	C．	3H₂+N₂$?_{催化剂}^{高温高压}$3NH₃		D．	NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

10．以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，NO₂的颜色是红棕；
（2）反应①的化学方程式是N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
（3）NO₂易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是NO₂；
（4）化合物A的化学式是HNO₃；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO═2CO₂+N₂．当生成2mol N₂时，被还原的NO为4 mol．

20．（1）25℃时，一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺ K=8.3×10^-15，则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{O}_{{4}^{2-}}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是显橙红色，显黄色
（2）已知在T=298K时，反应：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.5kJ/mol
则该正向反应的△S＞0，令△G=△H-T△S，判断该正向反应的△G＜0，能自发进行（填“能”或“不能”）
研究表明：过氧化氢酶对上述反应的催化效果最佳，这是由于它能极大地降低该反应的活化能．
（3）向K₂Cr₂O₇酸性溶液中加入H₂O₂，能生成深蓝色的过氧化铬CrO（O₂）₂ 反应如下：Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺═2CrO（O₂）₂+5H₂O，类比于Na₂O₂，判断：该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应过氧化铬中铬元素的化合价为+6．

7．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO₃）₂受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO₂、N₂、O₂中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
c．Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

（2）进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO₃）₂固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N₂，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N₂后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
（3）回答问题
①小组预测一定有O₂生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O₂．
②N₂的电子式是

，步骤Ⅱ中，通入一段时间N₂的目的是避免对分解产物O₂的检验产生干扰．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO₂．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO₂是否被吸收干净，防止NO₂干扰后续对O₂的检验．
⑤实验中发现Mg（NO₃）₂分解时有O₂生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na₂SO₃+H₂O?NaHSO₃+NaOH、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
⑥实验中Mg（NO₃）₂分解没有N₂生成的理由是Mg（NO₃）₂的质量与剩余固体、NO₂、O₂的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
⑦Mg（NO₃）₂分解的化学方程式是2Mg（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O₂所致．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大		B．	V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
	C．	S^2-、Cl^-、K⁺的半径逐渐减小		D．	O、F、Ne的电负性逐渐增大

5．根据化合价判断下列加点元素只能表现氧化性的是（　　）

A．

H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$

B．

$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl₂

C．

K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O₄

D．

Na₂$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O₃

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