题目内容
10．以下是氮循环的一部分：
（1）通常状况下，NO2的颜色是红棕；
（2）反应①的化学方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是NO2；
（4）化合物A的化学式是HNO3；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO═2CO2+N2．当生成2mol N2时，被还原的NO为4 mol．
分析 （1）NO2是红棕气体；
（2）氮气和氧气放电生成一氧化氮；
（3）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（4）二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮；
（5）反应2NO+2CO=2CO2+N2中，NO是氧化剂，被还原．
解答 解：（1）NO2是红棕气体，故答案为：红棕；
（2）氮气和氧气放电生成一氧化氮，反应为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，故答案为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
（3）二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合价降低N元素所在的反应物NO2是氧化剂，故答案为：NO2；
（4）二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合物A的化学式是HNO3，故答案为：HNO3；
（5）反应2NO+2CO=2CO2+N2中，NO是氧化剂，被还原，生成氮气1mol，被还原的NO为2mol，所以当生成2mol N2时，被还原的NO为4mol，故答案为：4．
点评 本题涉及氨氮物质的性质以及氧化还原反应的基本知识，属于基本知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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20．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）
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| B． | 在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42- | |
| C． | 在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性 | |
| D． | 某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2 |
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Na与水反应 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | CO2通入过量澄清石灰水 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O |
5．有反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu=64g/mol）（ ）
| A． | 0.5mol | B． | 1.0mol | C． | 1.5mol | D． | 2.0mol |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 放热反应在常温下一定很容易发生 | |
| C． | 反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 | |
| D． | 在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应 |
互为同系物关系．
$\stackrel{一定条件}{→}$
铅是一种活泼金属，铅与稀硫酸发生的反应为Pb+H2SO4（aq）═PbSO4（s）+H2↑，某同学根据反应设计如下装置：回答下列问题：