Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
• B． V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
• C． S^2-、Cl^-、K⁺的半径逐渐减小
• D． O、F、Ne的电负性逐渐增大

Answer 1

分析 A．Mg的最外层为3s电子全满，难以失去电子；
B．V、Cr、Mn的最外层电子排布遵循电子排布能量规律；
C．核外电子排布相同的微粒，原子序数越小，半径越大；
D．根据同周期元素的性质递变规律判断．

解答 解：A．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，故A错误；
B．V、Cr、Mn的最外层电子排布遵循电子排布能量规律，三者的最外层电子数均为2，故B错误；
C．由于S^2-、Cl^-、K⁺的核外电子排布相同，且原子序数越小，半径越大，故C正确；
D．O、F位于同一周期，同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，Ne为稀有气体元素，电负性小于F，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及杂化轨道以及元素周期律的递变规律的判断，注意把握杂化轨道的判断方法和元素周期律的递变规律，题目难度不大．