题目内容
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：
分析：醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加氨水，氨水先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，氯化氢完全反应后，氨水再和醋酸反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答．
解答：
解：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸也完全反应后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了酸碱中和溶液电导率的变化，明确电导率与离子浓度的关系是解本题关键，根据电解质的强弱、离子浓度的变化来分析解答即可，难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、盐溶液都是中性的 |
| B、盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 |
| C、NaHCO3溶液显酸性 |
| D、碳酸钠溶液显碱性，溶液中c（OH-）＞c（H+） |
下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
| A、硫酸铜溶液 | B、稀硫酸 |
| C、石灰浆 | D、氢氧化铁胶体 |
下列比较不正确的是（ ）
| A、等浓度的NH4HSO4、NH3?H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大 |
| B、NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO-）+c（HClO）+c（Cl-） |
| C、25℃下，0.2 mol?L-1 HCl溶液与0.2 mol?L-1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl-）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol?L-1 |
| D、常温下，将0.2 mol?L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+） |