题目内容
下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
| A、硫酸铜溶液 | B、稀硫酸 |
| C、石灰浆 | D、氢氧化铁胶体 |
考点：胶体的重要性质
专题：
分析：丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．
解答：
解：A．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．稀硫酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．石灰浆属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．
故选D．
B．稀硫酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．石灰浆属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．
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某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol?L-1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（ ）| A、用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g?s-1 |
| B、忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H+来表示10 s该反应的速率0.01 mol?（L?s）-1 |
| C、忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10 s内反应的速率0.01 mol?（L?s）-1 |
| D、用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol?（L?s）-1 |
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．
固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（ ）
| A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol?L-1?min-1 |
| B、若0～5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol |
| C、200℃时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正＞v逆 |
| D、200℃时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小 |
一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB |
| B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存 |
| C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率 |
| D、容器中各组分的体积分数不随时间变化 |
下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（ ）
| A、C3H6、C3H8O |
| B、C3H6、C2H6O |
| C、C2H2、C6H6 |
| D、CH4、C2H4O2 |
已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17 mol2?L-2 下列说法正确的是（ ）
| A、在常温下AgI水溶液中，Ag+和I-浓度的乘积是一个常数 |
| B、在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c（Ag+）=c（I-）且Ag+与I-浓度的乘积等于8.3×10-17 mol2?L-2 |
| C、常温下，将1mL 1.0×10-2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10-14mol/L |
| D、向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c（I-）不变，Ksp值不变 |