题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、盐溶液都是中性的 |
| B、盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 |
| C、NaHCO3溶液显酸性 |
| D、碳酸钠溶液显碱性，溶液中c（OH-）＞c（H+） |
考点：盐类水解的原理
专题：
分析：A、能水解的盐溶液不一定是中性的；
B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关；
C、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应；
D、当氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液会显示碱性．
B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关；
C、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应；
D、当氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液会显示碱性．
解答：
解：A、能水解的盐溶液不是中性的，有的显示酸性，有的显示碱性，故A错误；
B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，强酸强碱盐显示中性，强酸弱碱盐显示酸性，强碱弱酸盐显示碱性，故B错误；
C、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应，溶液显示碱性，故C错误；
D、Na2CO3溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故D正确．
故选D．
B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，强酸强碱盐显示中性，强酸弱碱盐显示酸性，强碱弱酸盐显示碱性，故B错误；
C、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应，溶液显示碱性，故C错误；
D、Na2CO3溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生盐的水解规律以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是（ ）
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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．
固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（ ）
| A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol?L-1?min-1 |
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一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB |
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下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（ ）
| A、C3H6、C3H8O |
| B、C3H6、C2H6O |
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