题目内容
1．下列有关卤族元素的叙述不正确的是（ ）| A． | 卤族元素从F到I，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，HX水溶液酸性逐渐增强 | |
| B． | 卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 | |
| C． | 卤族元素从F到I，HX的熔沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl | |
| D． | 卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 |
分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中越难电离；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．同一主族元素氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点最高；
D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强．
解答 解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中越难电离，所以卤族元素从F到I，其非金属性加入，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，HX水溶液酸性逐渐增强，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，卤族元素从Cl到I，其非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故B正确；
C．同一主族元素氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，卤族元素从F到I，HF中含有氢键，熔沸点最高，所以HX的熔沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，但氟气除外，氟气进入溶液中先和水反应生成HF和氧气，所以氟气不能置换出其它卤族元素单质，故D错误；
故选D．
点评 本题考查卤族元素性质递变规律，为高频考点，明确同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是CD．
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11．在一定的温度下，一定量的水中，Ca（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向混合物中加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是（ ）
| A． | Ca2+数目减少 | B． | Ca2+浓度增大 | ||
| C． | 溶液的pH增大 | D． | Ca（OH）2固体质量不变 |
12．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 元素金属性：Al＜Mg＜Na | B． | 元素非金属性：F＞Cl＞Br | ||
| C． | 酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 | D． | 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S |
，A的结构式为
，A分子的空间构型是三角锥形．
；
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
根据以上信息，回答：
（1）写出四种元素的元素名称：X镁 Y铝 Z氮 W氧
（2）写出实验室制取Z的气态氢化物的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，常用向下排空气法（方法）来收集Z的气态氢化物．
（3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来，请写出其化学反应方程式：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
（1）写出四种元素的元素名称：X镁 Y铝 Z氮 W氧
（2）写出实验室制取Z的气态氢化物的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，常用向下排空气法（方法）来收集Z的气态氢化物．
（3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来，请写出其化学反应方程式：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
；
，其分子的空间构型是三角锥形，分子中e原子的杂化类型是sp3．
2-甲基丁烷；（2）
2，2-二甲基丙烷．