题目内容

9．A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增．
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成E和C；
③工业上可以用A与空气为原料，通过催化氧化法得到C．
请回答以下问题：
（1）B的电子式为，A的结构式为，A分子的空间构型是三角锥形．
（2）写出②中反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）写出③中反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

分析 A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，说明Y有多种化合价，可能为N元素或Cl元素，又工业上以A、空气为原料，通过催化氧化法制取C，应为氨的催化氧化，则A为NH3、B为N2、C为NO、D为NO2、E为HNO3，结合N原子的结构以及对应单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，说明Y有多种化合价，可能为N元素或Cl元素，又工业上以A、空气为原料，通过催化氧化法制取C，应为氨的催化氧化，则A为NH3、B为N2、C为NO、D为NO2、E为HNO3．
（1）B为N2，电子式为，A为NH3，结构式为，分子的空间构型是：三角锥形，
故答案为：；；三角锥形；
（2）②中反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）③中反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

点评 本题考查物质的推断，题目难度中等，注意常见多化合价元素以及常见物质的性质．

练习册系列答案
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19．某芳香烃A有如下转化：

请回答下列问题
（1）A的结构简式是．
（2）属于取代反应的有②⑥ （填写序号）．
（3）D物质中含有的官能团名称是羟基、醛基．
（4）A→B+Br2→；E→F+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（5）写出与A互为同分异构体的一种物质的结构简式．
20．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．钾原子结构示意图：B．CCl4的电子式：
C．HClO的结构式：H-Cl-OD．MgCl2的电子式：
17．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）这10种元素分别为：①O②F③Na④Mg⑤P⑥S⑦Cl⑧Ar⑨K⑩Br（用元素符号表示）；
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg，这三种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性由强到弱顺序排列为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）；
（3）①对应元素名称为氧，在元素周期表中所处位置为第二周期ⅥA族其氢化物与③反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）⑤、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序排列为HClO4＞H2SO4＞H3PO4；②、⑦、⑩氢化物稳定性由强到弱顺序排列为HF＞HCl＞HBr（用化学式表示）；
（5）③元素与⑦元素两者核电荷数之差是6．
4．下列试剂，必须用棕色瓶盛装的是（　　）
①浓氨水  ②氯水  ③硝酸银  ④浓硝酸  ⑤浓盐酸  ⑥溴化银．
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥
14．写出下列各种有机物的结构简式
（1）2，3-二甲基-4-乙基已烷
（2）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．
1．下列有关卤族元素的叙述不正确的是（　　）
A．卤族元素从F到I，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，HX水溶液酸性逐渐增强
B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
C．卤族元素从F到I，HX的熔沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl
D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来
18．在1L、1mol/L的NaOH溶液中通入16.8L二氧化碳（标况），求溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量．
3．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（　　）
A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C．元素的单质与氢气反应生成气态氢化物的难易
D．元素的单质与酸反应置换出氢的难易

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