题目内容

7．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯能使溴水褪色，是因为苯与溴发生了化学反应
C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D．光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种

分析 A．氯气在光照条件下可取代甲苯中甲基上的氢原子，在催化剂条件下可取代苯环的氢原子；
B．苯与溴水不反应；
C．可比较乙烷和丙烯的化学式，根据氢原子个数比较二者燃烧生成水的量；
D.2，2-二甲基丙烷只有一种氢原子．

解答 解：A．在光照条件下氯气和甲苯中甲基上的H原子发生取代反应，在催化剂的条件下，氯气和苯环上的H原子发生取代反应，故A正确；
B．苯与溴水不反应，发生萃取，可在催化条件下与溴发生取代反应，故B错误；
C.1mol乙烷和1mol丙烯中都含有6molH原子，完成燃烧都生成3molH2O，故C正确；
D.2，2-二甲基丙烷只有一种氢原子，则一溴取代物只有一种，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握结构中的官能团为解答的关键，注意对一溴代物和二溴代物同分异构体的判断，在近几年高考中经常出现，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．水热法制备飚04纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH一═Fe2O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．x=2
B．Fe2+、S2O32-都是还原剂
C．硫元素被氧化，铁元素被还原
D．每生成1 mol Fe2O4，则转移电子数为3 mol
18．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如图1所示的装置图：
请回答下列问题：
（1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（2）在点燃H2之前必须先进行验纯．
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量又太少．于是他们准备增加钠的用量，可教师说太危险，你认为产生危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气点燃而爆炸．
（4）实验小组查阅钠、苯（一种不溶于水的液态有机物）、水的密度分别为0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．（填“减慢”或“加快”）
（5）2.3g钠投入20mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是1.12L，所得溶液的物质的量浓度是5mol•L-1．（不计溶液体积的变化）
15．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成．
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{70b}{a}$%．
2．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（　　）
A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：8
C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素
12．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．已知比热容是4.18J/（g．℃）．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃器材是环形玻璃搅拌棒
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，反应过程温度差平均值是3.4摄氏度，与上述实验相比，所放出的热量不相等，则所求中和热相等 （填“相等、不相等”）；则该条件下测得的中和热（溶液密度均取1g/mL，保留两位小数）的热化学离子方程式是H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-56.85 kJ/mol．
19．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2
16．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）20～50mg/kg
分装日期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是CCl4层呈紫色
利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中恰好完全反应依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

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