Question

12．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．已知比热容是4.18J/（g．℃）．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃器材是环形玻璃搅拌棒
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，反应过程温度差平均值是3.4摄氏度，与上述实验相比，所放出的热量不相等，则所求中和热相等 （填“相等、不相等”）；则该条件下测得的中和热（溶液密度均取1g/mL，保留两位小数）的热化学离子方程式是H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-56.85 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热；利用中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量来书写热化学离子方程式．

解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液的质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），温度差平均值是3.4摄氏度，生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，反应热△H=-$\frac{Q}{n}$=-$\frac{1.4212kJ}{0.025mol}$=-56.85kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol；热化学离子方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-56.85 kJ/mol；
故答案为：相等；H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-56.85 kJ/mol．

点评 本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．