Question

19．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＞Mg＞Al
• B． 热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃
• C． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D． 熔点：NaCl＞Na＞CO₂

Answer 1

分析 A、同周期元素原子的半径从左到右依次减小；
B、同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强；
C、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断；
D、最外层电子数等于主族的族序数．

解答 解：A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；
B．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、P同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），则酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正确；
D．熔点顺序：离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，所以熔点：NaCl＞Na＞CO₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律，运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族，才能正确运用规律，题目难度不大．