题目内容
8．10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后，生成气体3.36L（标准状况），则此合金中含镁的质量分数为（ ）| A． | 35.6% | B． | 27% | C． | 10% | D． | 73% |
分析 发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据氢气计算Al的质量，进而计算Mg的质量分数．
解答 解：设合金中Al的质量为m，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g 3×22.4L
m 3.36L
所以m=$\frac{54g×3.36L}{3×22.4L}$=2.7g
故合金中Mg的质量为10g-2.7g=6.3g
则合金中Mg的质量分数为$\frac{6.3g}{10g}$×100%=63%，
故选：D．
点评 本题考查混合物计算，关键是明确发生的反应，注意方程式计算中左右单位不同时，应左右单位相当，上下单位一致．
练习册系列答案
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